Question

下表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题。

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为______________(用元素符号表示)。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为________>__________

(3)④、⑥、⑦的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是_______________。

(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式_______________________。

Answer 1

【知识点】元素周期表和元素周期律E2 

【答案解析】(1)Na >Cl>F   （2）HClO₄（1分）  H₂SO₄(1分)

（3）H₂S<HCl<HF   （4）H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

  解析：根据元素在周期表内的位置①②③④⑤⑥⑦分别对应的元素是：H、O、Al、F、Na、S、Cl；

(1)根据同周期左到右元素的原子半径减小，同主族上到下元素的原子半径增大，④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na >Cl>F。

(2)非金属性S<Cl，最高价含氧酸的酸性强弱为：HClO₄> H₂SO₄

(3)根据元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，元素非金属性S<Cl<F，气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序是H₂S<HCl<HF。

(4)①、②两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，反应的离子方程式H₂O₂＋2Fe^2＋＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O

【思路点拨】本题考查了元素周期表和元素周期律，首先确定元素名称再利用元素周期律分析解答。