Question

【题目】羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25℃时，电高常数Kb=9.0×10-9)，其电离方程式为NH2OH+H2O NH3OH++OH-。 25℃时，用0.100mol· L-1盐酸滴定20mL0.100mol· L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5) 。下列说法不正确的是（ ）

A. V1<10

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. A 、B、C 、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

D. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH )

Answer 1

【答案】D

【解析】若V1=10，则溶液是等浓度的NH2OH和NH3OHCl，Kb=9.0×10-9，Kh=，水解大于电离，溶液呈酸性，所以A正确； ，c(OH-)=3 ，PH=9.5，故B正确；温度不变，平衡常数不变，故C正确；根据电荷守恒c(H+)+c(NH3OH+)=c(OH-)+ c(Cl-)；根据物料守恒2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)= c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)，故D错误。