题目内容

6．常温下能与硅反应的是（　　）
①O2  ②Cl2  ③F2  ④H2  ⑤NaOH溶液  ⑥H2O．
A．①②③B．①②③⑤C．③⑤D．除⑥外

分析 硅性质不活泼，常温下不与一般的酸反应，与氯气等非金属单质不反应，据此分析．

解答 解：①硅与氧气在高温下发生反应，故不选；
②硅与氯气常温下不反应，高温下发生反应，故不选；
③Si与氟气反应生成四氟化硅，故选；
④硅与氢气常温下不反应，故不选；
⑤硅与氢氧化钠溶液常温下反应生成硅酸钠和氢气，故选；
⑥硅与水不反应，故不选；
故选：C．

点评 本题考查了单质硅的化学性质，熟悉硅的性质是解题关键，注意牢记常温下能够与硅反应的物质．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．酸碱盐都是电解质
B．弱碱分解均生成对应的氧化物和水
C．酸酐不 一定是氧化物
D．电解原理精炼铜的过程中两电极质量变化相同
17．下列原子核外电子排布最外层电子数为2的是（　　）
A．AlB．MgC．NaD．H
14．（1）图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A氯化铯；B氯化钠；C二氧化硅；D金刚石（或晶体硅）．

（2）单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题．
金刚石晶体硅晶体硼
熔点/K＞3 8231 6832 573
沸点/K5 1002 6282 823
硬度/Moh107.09.5
①晶体硼的晶体类型是原子晶体，理由是熔、沸点很高、硬度很大．
②已知晶体的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元由12个硼原子组成，其中B-B键的键角是60°，共含有30个B-B键．
1．向100mL  1mol/L的NaOH溶液中通入一定量的SO2，将所得溶液蒸干得到5.8g固体物质，则该固体的成分是硫酸钠和氢氧化钠．
11．填空：
（1）5mol O2中含有6.02×1024个O；
（2）3mol Ba（OH）2中含有1.806×1024个Ba（OH）2，可电离出6mol OH-；
（3）0.4mol CH4含有1.204×1024个原子，4mol质子；
（4）1.5mol OH-中含有8.127×1024个质子，9.03×1024个e-．
18．若甲、乙、丙三位同学用规定的药品制备Al（OH）3，规定必用的药品如下：350g 70% H2SO4溶液，NaOH固体240g，足量铝屑，水（不能用其他药品）．
甲、乙、丙用各自设计的方案制得Al（OH）3的质量分别是W1，W2，W3．三种实验方案如下：
甲：铝→加NaOH溶液→加H2SO4溶液→W1g Al（OH）3
乙：铝→加H2SO4溶液→加NaOH溶液→W2g Al（OH）3
丙：$\left.\begin{array}{l}{{铝→加H}_{2}S{O}_{4}溶液}\\{铝→加NaOH溶液}\end{array}\right\}$→W3g Al（OH）3．
试回答：
（1）从充分利用原料、降低成本和提高产率等因素分析，实验方案最合理的是丙；
（2）三位学生制得的Al（OH）3，W1，W2，W3其质量由大到小的顺序是W3＞W1＞W2；
（3）制得Al（OH）3的最大质量是520g．
17．在实验室里用乙醇、冰醋酸和浓硫酸来制备一种有香味的物质，实验装置如图所示，请根据要求作答．
（1）写出该反应的化学方程式．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$ CH3COOCH2CH3+H2O反应类型：酯化反应（或取代反应）．
（2）往甲试管中加入碎瓷片可防止暴沸．乙中所盛的试剂为饱和碳酸钠溶液，该溶液的主要作用是：吸收挥发出来的乙酸和乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出．
（3）实验室怎样鉴别乙酸和乙醇？取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇．
（4）该装置图中有一个明显的错误是导气管的出口伸入到液面以下．
18．下列离子方程式正确的是（　　）
A．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
B．Fe3O4 与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液共热：NH${\;}_{4}^{+}$+OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．将过量氨水中加入氯化铁溶液中：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH${\;}_{4}^{+}$

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