题目内容
【题目】氧化锌工业品广泛应用于橡胶、涂料、陶瓷、化工、医药、玻璃和电子等行业，随着工业的飞速发展，我国对氧化锌的需求量日益增加，成为国民经济建设中不可缺少的重要基础化工原料和新型材料。用工业含锌废渣
主要成分为ZnO，还含有铁、铝、铜的氧化物，
、
、
等
制取氧化锌的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子
生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：
回答下列问题：
为调节溶液的pH，则试剂X为_________填化学式，
除杂时加入高锰酸钾的作用是_________，发生反应的离子方程式为___________。
“过滤”所得滤渣的主要成分是_________填化学式。
写出“碳化合成”的化学方程式：________；“碳化合成”过程需纯碱稍过量，请设计实验方案证明纯碱过量：_________。
【答案】
或
或
除去
、
、
或
静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量
或静置，取少许上层清液滴加
溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量
【解析】
根据除杂的同时不要掺入新的杂质考虑；
加入高锰酸钾的作用是将转化为沉淀，除去；
由、知，“过滤”所得滤渣；
“碳化合成”时加入
，产物为
，写出化学方程式。
加入试剂X的目的是调节溶液的pH，使
、生成沉淀除去，为不引入新的杂质离子，可加入ZnO、
、
等；
加入高锰酸钾的作用是将
转化为
沉淀，除去，反应的离子方程式为
；
由、知，“过滤”所得滤渣的主要成分是
、
、；
“碳化合成”时加入，产物为，反应的化学方程式为
或
过量时；若不足时，溶液中还有
，继续滴加溶液有沉淀产生，或过量时，可检验溶液中的
，具体方法为：静置，取少许上层清液继续滴加纯碱溶液，若无沉淀产生，则证明纯碱过量或静置，取少许上层清液滴加
溶液，若有白色沉淀产生，则证明纯碱过量。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出，被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一，我国蕴藏着丰富的钇矿石
，工业上通过如下工艺流程制取氧化钇，并获得副产物铍。
已知：
钇
的常见化合价为
价；
铍和铝处于元素周期表的对角线位置，化学性质相似；
、
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2:1 | 3:1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整：
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
_____
滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
试剂A可以是_________
填序号
。
A NaOH溶液 
氨水 
用氨水调节
时，a的取值范围是_____________。
计算常温下
的平衡常数
____________。常温下
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。
从
溶液中得到固体的操作是_______。
【题目】已知反应X(g)＋Y(g)
R(g)＋Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830 ℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反应初始4 s内v(X)＝0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
A. 4 s时容器内c(Y)＝0.76 mol/L
B. 830 ℃达平衡时，X的转化率为80%
C. 反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D. 1 200 ℃时反应R(g)＋Q(g) X(g)＋Y(g)的平衡常数K＝0.4
