题目内容
【题目】著名化学家徐光宪在稀土领域贡献突出,被誉为“稀土界的袁隆平”。钇是稀土元素之一,我国蕴藏着丰富的钇矿石,工业上通过如下工艺流程制取氧化钇,并获得副产物铍。
已知:
钇
的常见化合价为
价;
铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似;
、
形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe3+ | 2:1 | 3:1 |
Y3+ | 6.0 | 8.3 |
将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式补充完整:
__________
_____
_____
_____
_____
_____
_____
滤渣Ⅱ的主要成分是_________。
试剂A可以是_________
填序号
。
A NaOH溶液 氨水
用氨水调节
时,a的取值范围是_____________。
计算常温下
的平衡常数
____________。
常温下
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为___________。
从
溶液中得到
固体的操作是_______。
【答案】 32
8 2 8 8 4
或
蒸发结晶时,向溶液中持续通入HCl气体
或在HCl气流中加热蒸干
【解析】
钇矿石与氢氧化钠共熔,加水溶解后可得到、
,以及
和
沉淀,滤液Ⅰ加入过量盐酸,生成的滤渣Ⅱ为硅酸,滤液Ⅱ中含有
,可加入过量氨水生成
,再加入盐酸生成
,蒸发结晶时,向溶液中持续通入HCl气体
或在HCl气流中加热蒸干
,经冷却结晶、洗涤、干燥后经冶炼可生成Be;过滤后得到的滤渣Ⅰ加入盐酸溶解,在此基础上加入氨水,由表中数据可知首先生成
沉淀,滤液Ⅲ加入过量氨水可生成
,煅烧可生成
,以此解答该题。
根据上述分析可知:
将钇矿石与NaOH共熔的反应方程式为
;
故答案为:4;32;;8;2;8;8;4;
由以上分析可知滤渣Ⅱ的主要成分是
或
,故答案为:
或
;
铍和铝处于元素周期表的对角线位置,化学性质相似,为避免
溶解,应加入氨水;
故答案为:B;
用氨水调节
时,应全部除去铁离子,并避免生成
,则a的取值范围是
;
故答案为:;
常温下
的平衡常数
;
故答案为:;
滤液Ⅲ加入氨水产生沉淀的离子方程式为
;
故答案为:;
从
溶液中得到
固体,应避免
水解,操作是蒸发结晶时,向溶液中持续通入HCl气体
或在HCl气流中加热蒸干
;
故答案为:蒸发结晶时,向溶液中持续通入HCl气体或在HCl气流中加热蒸干
。
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