题目内容

下列结构式中，原子的成键情况不合理的是（     ）

 

解析：D项结构式中碳原子和硅原子都只形成了3个单键，各自借入3个电子，都没有达到8电子稳定结构，不合理。

答案：D

练习册系列答案
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（2008?揭阳一模）
元素 Mn Fe
电离能（ kJ?mol-1） I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
回答下列问题：
（1）Mn元素价电子的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．
②六氯和亚铁离子〔Fe（CN）64-〕中的配体CN-中C原子的杂化轨道类型是
sp
sp
，写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点：282℃，沸点315℃，在300℃以上升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为：
分子晶体
分子晶体

（4）金属铁的晶体在不同的温度下有两种堆积方式，晶体分别如图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为：
2：1
2：1
．
精英家教网CrO3、NaBH4常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H2BO3或B（OH）2]可以合成NaBH4．
（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：
 
；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H+，而是它加合了一个OH-，这种电离方式可表示为：B（OH）3+H2O?H++
 
（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为
 
．
（3）与BH-4互为等电子体的一种阳离子是
 
，BH-4离子的空间构型为
 
．
（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正
确的是
 
．
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键．
铁合金及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途．
（1）已知铁是26号元素，写出Fe2+的电子排布式
 
．
（2）已知三氯化铁固体在300℃以上可升华成含二聚三氯化铁（Fe2Cl6）分子的气体，该分子中所有原子均满足最外层8电子的稳定结构，则该分子的结构式为
 
，你认为该分子是否为平面形分子？
 
．
（3）六氰合亚铁酸钾K4[Fe（CN）6]俗称黄血盐，它可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有
 
（从下列选项中选填：A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键）．黄血盐在溶液中可电离出极少量的CN-，CN-与
 
互为等电子体（填一种即可）．CN-还可与H+结合形成一种弱酸--氢氰酸（HCN），HCN分子中碳原子的杂化轨道类型是
 
，该分子的键α和π键数目分别为
 
．
（4）黄血盐溶液与Fe3+反应可生成一种蓝色沉淀，该物质最早由1704年英国普鲁士的一家染料厂的工人发现，因此取名为普鲁士蓝，化学式可表示为KxFey（CN）z．研究表明它的晶体的结构特征是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，且自身互不相邻，而CN-位于立方体的棱上与Fe2+、Fe3+配位，K+填充在上述微粒形成的部分空隙中．忽略K+，该晶体的结构示意图如下四幅图所示：
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根据甲图可得普鲁士蓝的化学式为
 
，忽略K+，上述四幅晶体结构图中，图
 
是普鲁士蓝的晶胞．若把CN-看成直线，则该晶胞与《选修3》教材上的
 
（填化学式）的晶胞结构图高度类似．
下列各项中表达正确的是（　　）
A、Cl的原子结构示意图：精英家教网B、氯化氢分子的电子式：精英家教网C、N2的结构式：：N≡N：D、H2O分子的比例模型：精英家教网

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