Question

下列各项中表达正确的是（　　）

• A、Cl的原子结构示意图：
• B、氯化氢分子的电子式：
• C、N₂的结构式：：N≡N：
• D、H₂O分子的比例模型：

Answer 1

分析：A．氯原子核电荷数、核外电子总数都是17，氯原子核外电子总数不是18；
B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
C．氮气的结构式中不需要标出未成对电子；
D．比例模型能够表示出分子中原子比较大小及空间结构，水为V型结构，氧原子半径大于氢原子．

解答：解：A．氯原子核外电子总数为17，氯原子的结构示意图为：，故A错误；
B．HCl为共价化合物，分子中不存在阴阳离子，正确的氯化氢分子的电子式为：，故B错误；

C．氮气分子中存在氮氮三键，结构式中不需要标出孤电子对，氮气的结构式为：N≡N，故C错误；
D．球棍模型主要体现的是分子的空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；H₂O分子为V型结构，氧原子的原子半径大于氢原子，所以水的比例模型为：，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了原子结构示意图、电子式、比例模型、结构式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的区别．