题目内容
20．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）| A． | 氯化镁溶液加热蒸干最终得不到氯化镁固体 | |
| B． | 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 | |
| C． | 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 | |
| D． | 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故D正确；故选D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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10．在恒容密闭容器中进行N2+3H2═2NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是（ ）
| A． | 40 mol 35% | B． | 20 mol 30% | C． | 20 mol 70% | D． | 10 mol 50% |
11．有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为（ ）
①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
①2A-+B2=2B-+A2
②2A-+C2=2C-+A2
③2B-+C2=2C-+B2
④2C-+D2=2D-+C2．
| A． | A-＞B-＞C-＞D- | B． | D-＞C-＞B-＞A- | C． | D-＞B-＞A-＞C- | D． | A-＞C-＞D-＞B- |
8．下列说法或表示法正确的是（ ）
| A． | 需要加热的反应说明不一定是吸热反应 | |
| B． | 氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量少 | |
| C． | 在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57．kJ | |
| D． | 1molC完全燃烧放热393.5 kJ，其热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol |
在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4?2NO2的平衡．如图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）
5．工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图1：
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：此反应是放（填“吸”或“放”）热反应．在830℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，则达到平衡后CO的转化率为66.7%．
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
A．2c1=c2=c3 B．2Q1=Q2=Q3 C．α1=α2=α3 D．α1+α2=1
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
（1）此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
（2）在500℃，按照下表的物质的量（按照CO、H2O、H2、CO2的顺序）投入恒容密闭容器中进行上述第II步反应，达到平衡后下列关系正确的是AD．
| 实验编号 | 反应物投入量 | 平衡时H2浓度 | 吸收或放出的热量 | 反应物转化率 |
| A | 1、1、0、0 | c1 | Q1 | α1 |
| B | 0、0、2、2 | c2 | Q2 | α2 |
| C | 2、2、0、0 | c3 | Q3 | α3 |
（3）在一个绝热等容容器中，不能判断此流程的第II步反应达到平衡的是②③．
①v（CO2）正=v（H2O）逆 ②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变④各组分的物质的量浓度不再改变
⑤体系的温度不再发生变化
（4）如图表示此流程的第II步反应，在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件使浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是降低温度、增加水蒸气的量（写出两种）．若t4时刻通过改变容积的方法将压强增大为原先的两倍，在图中t4和t5区间内画出CO、CO2浓度变化曲线，并标明物质（假设各物质状态均保持不变）．
12．下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）
| A． | 非金属氧化物 酸性氧化物 | B． | 化合物 非电解质 | ||
| C． | 溶液 胶体 | D． | 悬浊液 分散系 |
10．
我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（ ）
我国女药学家屠呦呦因四十多年前发现了青蒿素，有效降低疟疾患者的死亡率，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的分子结构如图所示，下列有关青蒿素的有关说法正确的是（ ）| A． | 分子中所有碳原子可能处于同一平面上 | |
| B． | 分子中含氧官能团只有酯基 | |
| C． | 青蒿素的化学式是C15H22O5 | |
| D． | 青蒿素属于烃类有机物 |