[题目]我国古代青铜器工艺精湛.有很高的艺术价值和历史价值.但出土的青铜器大多受到环境腐蚀.故对其进行修复和防护具有重要意义. 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图.下列说法不正确的是( )A．腐蚀过程中.负极是cB．正极反应是O2 + 4e-+2H2O=4OH-C．若生成4．29 g Cu2(OH)3Cl.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（）

A．腐蚀过程中，负极是c

B．正极反应是O2 + 4e－+2H2O=4OH－

C．若生成4．29 g Cu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0．224L（标准状况）

D．环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓

【答案】C

【解析】

试题分析：A、根据原理示意图，此腐蚀是铜的吸氧腐蚀，铜为负极，即c为负极，故说法正确；B、根据原理示意图，正极是氧气得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故说法正确；C、n（Cu2（OH）2Cl）=4．29/214．5mol=0．02mol，根据得失电子数目守恒，n（O2）=0．02×2×2/4mol=0．02mol，v（O2）=0．02×22．4L=0．448L，故说法错误；D、负极：Cu－2e－=Cu2＋，正极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2 （OH）3Cl↓，故说法正确。

练习册系列答案

（1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。

①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为__

②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为

③CO2是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同。

（2）铀（U）是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为。

（3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。

①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹（填“前”或“后”）加入。

②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。

③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作____ 。

【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）下列（填写编号）组元素的单质具有良好导电性。

①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f

（2）电离能主要取决于原子核对核外电子的吸引力和形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子各级电离能的数据（kJ·mol－1）：

	锂	X	Y
失去一个电子	519	502	580
失去二个电子	7296	4570	1820
失去三个电子	11799	6920	2750
失去四个电子		9550	11600

①为什么锂原子的第二电离能远远大于第一电离能。

②用电子式表示X和j以原子个数1比1形成的一种化合物。

③Y在周期表中是族元素。

④e元素的电子排布式为

【题目】三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化。制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？。

（2）已知CCl4沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是。

（3）用如图装置制备CrCl3时，反应管中发生的主要反应为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，则向三颈烧瓶中通入N2的作用：① ；② 。

（4）Cr对环境会造成严重的污染，废水中的Cr3+可用石灰乳进行沉降，写出沉降的离子方程式________________________。

（5）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL

容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入1g Na2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol·L–1H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加入0.5mL指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液21.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 Na2S4O6+2NaI）

①滴定实验可选用的指示剂名称为，判定终点的现象是；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

②加入Na2O2后要加热煮沸，其主要原因是，如果没有加热煮沸，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③加入KI时发生反应的离子方程式为。

④样品中无水三氯化铬的质量分数为（结果保留一位小数）。

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。

（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。

已知：① N2（g） + O2（g） 2NO（g） △H1＝+180.5 kJ·mol-1

② C和CO的燃烧热（△H）分别为-393.5 kJ·mol-1和-283 kJ·mol-1

则2NO（g） + 2CO（g） N2（g） + 2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1

（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

①CO在0-9min内的平均反应速率v（CO）=________mol·L-1·min-1（保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为________。

A.升高温度B.加入NO C.加催化剂D.降低温度

②该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K值为________（保留两位有效数字）。

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收，若将一定量的SO2气体通入到300mL NaOH的溶液中，再在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与反应的HCl两者物质的量的关系如图所示（气体的溶解和HCl的挥发忽略，NaHSO3水溶液为酸性）：

①O点溶液中所含溶质的化学式为；

②a点溶液中各离子溶度大小关系为______________；

【题目】下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是

A．CO2和H2S B．SO2和SiO2 C．NH4Cl和HCl D．CCl4和KCl

【题目】某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验或说法不合理的是

A. 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）

B. 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

C. 医用酒精的浓度通常为75%，可用于杀菌消毒

D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ )。

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【题目】(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备方法：

注：高铈是指溶液中Ce为+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为。

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为。

(3)“还原”过程温度不能过高的原因是。

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式。

(5)“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式。

(6)为测定Ce(OH)4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为。

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