题目内容

【题目】下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是( )。

A. 铝片与稀盐酸的反应

B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C. 灼热的炭与CO2的反应

D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

【答案】C

【解析】

试题分析:A.铝片与稀盐酸的反应为放热反应,Al、H元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故A不选;B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应,但没有元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B不选;C.灼热的炭与CO2的反应为吸热反应,且C元素的化合价变化,属于氧化还原反应,故C选;D.甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应,属于氧化还原反应,故D不选;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】1)常温下,如果取0.1molL-1HA溶液与0.1molL-1NaOH溶液等体积混合混合后溶液体积的变化忽略不计),测得混合液的pH=8。

混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为_________

已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断NH42CO3溶液的pH _____7填“<”、“>”或“=”);相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排 列顺序为_________填序号)。

a.NH4HCO3 b.NH4A c.NH42CO3 d.NH4Cl.

2)清洁能源具有广阔的开发和应用前景,可减小污染解决雾霾问题,其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。

一定条件下用CO和H2合成CH3OH:COg)+2H2g)CH3OHg)H=-105kJmol-1.向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH2,测得不同温度下容器内的压强P:kPa)随时间min)的变化关系如图中曲线所示:

相比,改变的反应条件是_________;

反应在6min时达到平衡,在此条件下从反应开始到达到平衡时vCH3OH)=_________;

反应在2min时达到平衡,平衡常数K)=_________;

比较反应的温度T1)和反应的温度T3)的高低:T1_____T3填“>”“<”“=”),判断的理由是_________;

3)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。图甲所示装置中,以稀土金属材料为惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体,它在高温下能传导阳极生成的O2-O2+4e=2O2-

c电极为_________正极,d电极上的电极反应式为_________;

图乙是用惰性电极电解100mL 0.5molL-1 CuSO4溶液,a电极上的电极反应式为_________;若a电极产生56mL标准状况)气体,则所得溶液的pH=_________不考虑溶液体积变化),若要使电解质溶液 恢复到电解前的状态,可加入_________选填字母序号)

a.CuO b.CuOH)2 c.CuCO3 d.Cu2OH)2CO3

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