题目内容
一定条件下Cu2S与稀HNO3发生反应，所得还原产物为NO，氧化产物为Cu2+和SO42-．现将0.06molCu2S加入到50mL、4mol/LHNO3中，充分反应之后，下列说法正确的是（ ）
| A、被还原的硝酸为0.2mol |
| B、反应后溶液中仍有硝酸剩余 |
| C、反应后溶液的pH=1 （溶液体积不变） |
| D、Cu2S未全部参加反应 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息可知，N元素的化合价由+5价降低为+2价，S元素的化合价由-2价升高为+6价，则S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，n（HNO3）=0.05L×4mol/L=0.2mol，由原子守恒可知，生成CuSO4为0.06mol，若恰好完全反应，作氧化剂的硝酸为
=0.16mol＜0.2mol，则硝酸剩余，以此来解答．
| 0.48mol |
| 5-2 |
解答：
解：A．S失去电子为0.06mol×8=0.48mol，由电子守恒可知，被还原的硝酸为
=0.16mol，故A错误；
B．n（HNO3）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸
=0.16mol＜0.2mol，则硝酸剩余，故B正确；
C．反应后硝酸剩余为0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H+）=
=1mol/L，pH=0，故C错误；
D．硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；
故选B．
| 0.48mol |
| 5-2 |
B．n（HNO3）=0.05L×4.2mol/L=0.21mol，作氧化剂的硝酸
| 0.48mol |
| 5-2 |
C．反应后硝酸剩余为0.21mol-0.16mol=0.05mol，c（H+）=
| 0.05mol |
| 0.05L |
D．硝酸剩余，则CuS全部参加反应生成硫酸铜，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒和质量守恒计算该题．
练习册系列答案
相关题目
下列各有机物的命名正确的是（ ）
A、 二溴乙烷 |
B、 1，3-二甲苯 |
C、 乙基丁烷 |
| D、CH2=CH-CH=CH21，3一二丁稀 |
对于可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（ ）
| A、K=[c（C）?c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）] |
| B、K=[c（CO）?c（H2）]/[c（C）?c（H2O）] |
| C、K=[c（CO）?c（H2）/[c（H2O）]] |
| D、K=[c（H2O）]/[c（CO）?c（H2）] |
化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
| A、低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放 |
| B、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 |
| C、“绿色化学”的核心是使原料尽可能全部转化为目标产物 |
| D、用稀双氧水清洗伤口可以杀菌消毒 |