Question

常温下，将pH=3的盐酸和10^-3mol?L^-1的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]
• B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• C、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]
• D、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH=3的盐酸溶液的浓度为10^-3mol?L^-1，与10^-3mol?L^-1的氨水等体积混和后，二者恰好反应生成氯化铵，由于铵根离子部分水解，溶液中铵根离子浓度小于氯离子浓度，溶液显示酸性，[H⁺]＞[OH^-]，据此进行解答．

解答： 解：盐酸为强电解质，pH=3的盐酸和10^-3mol?L^-1的氨水等体积混和后，氯化氢和氨水恰好反应生成氯化铵，由于溶液中铵根离子部分水解，导致[Cl^-]＞[NH₄⁺]；由于铵根离子水解后溶液显示酸性，则[H⁺]＞[OH^-]，所以反应后的溶液中离子浓度大小关系为：[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]，
故选C．

点评：本题考查了盐的水解原理、离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意掌握酸碱混合反应后的定性判断方法及溶液中离子浓度大小比较的方法，能够根据盐的水解原理判断氯化铵溶液中各离子浓度大小的方法．