题目内容

19．写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-OH羟基，羧基-COOH．

分析 -OH 为羟基，羧基为-COOH，以此解答该题．

解答 解：-OH 为羟基，羧基为-COOH，故答案为：羟基；-COOH．

点评 本题考查有机物的结构，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．1-丁醇的结构简式可写作
B．氨基酸合成多肽链属于加聚反应
C．分子式为C4H8O2，既含有羟基又含有醛基的同分异构体有5种
D．糖、油脂、蛋白质等这些人体必需的营养物质都是高分子化合物
10．下列材料掺入普通钢中，可形成不锈钢的是（　　）
A．Ni、CrB．Mn、SiC．稀土金属D．W、Pt
7．（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
电离平衡常数1.3×10-11.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
①等物质的量浓度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为c b d a（填序号）．
②25℃时，将20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol•L-1 HSCN溶液分别与20mL 0.1mol•L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c（H+）较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快．
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）＜c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是b（填序号）．
a．c（CH3COO-）b．c（H+）c．Kw      d．醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量．
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为3：1
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJmol，则△H2=-574 kJ/mol．
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式4NO（g）=2NO2（g）+N2（g）△H=-293KJ/mol
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．图2是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
①甲烷燃料电池的负极反应式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②当A中消耗0.15mol氧气时，B中b极增重6.4g．
14．下列有关性质的比较不正确的是（　　）
A．非金属性：Cl＞BrB．酸性：H2SO4＞H3PO4
C．碱性：KOH＞NaOHD．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
4．如图是实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）在组装好装置之后，应进行的操作名称是检查装置的气密性．
（2）装置B中盛放的试剂是碱石灰（生石灰或固体NaOH）．
（3）当C中固体全部变为红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为16g，反应后固体质量减少2.4g，则该固体产物的成分是Cu和Cu2O（用化学式表示）．从E中逸出液面的气体可以直接排入空气中，请写出在C中发生反应的化学方程式：2NH3+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+2Cu+N2↑+3H2O．
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，气体进入F中立即产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．请写出产生白烟的化学方程式：3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，迅速发生倒吸的原因是盛满氯气的集气瓶中因Cl2与NH3反应生成固体，导致F瓶内压强减小，引起溶液倒吸．
（5）为了证明一水合氨是弱碱，甲、乙两同学分别设计如下实验进行探究．
①甲同学用pH试纸测得室温下0.01mol•L-1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，理由是若NH3•H2O是强碱，0.01 mol•L-1氨水的pH应为12，而pH=10＜12，故NH3•H2O没有完全电离，故为弱碱．
②乙同学取出10mL 0.1mol•L-1氨水，滴入2滴酚酞试液，溶液显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，观察到溶液颜色变浅，证明一水合氨是弱电解质．
③请设计一个与甲、乙同学不同的简单实验方案，证明一水合氨是弱电解质：测NH4Cl[或NH4NO3或（NH4）2SO4]溶液的pH，若pH＜7，证明铵根离子可水解，故NH3•H2O为弱电解质．
11．实验室有如下材料：铜片、铁片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、导线、电流表、盐桥（装有琼脂-KCl的U形管）、烧杯等．甲同学设计了如图1的原电池装置，但乙同学发现甲同学设计的原电池装置效率不高，电流在短时间内就会衰减，为解决以上问题，将原电池设计成了带盐桥的装置，如图2所示．
（1）①事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是b（填序号，下同）．
a．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
b．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
c．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
②甲同学设计的原电池，若将石墨棒改为铁片，则总电极反应式是否改变，若是，写出改变后总的电极反应式，若否，请写出理由：2FeCl3+Fe=3FeCl2．
③乙同学设计的原电池电极反应与甲的相同，但电池的效率高很多．乙同学设计的原电池两电极分别为：a是铜片（填“铜片”“铁片”或“石墨棒”，下同），b是石墨棒．负极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极的电极反应式为2Fe3++2e-=2Fe2+．
（2）关于乙同学设计的原电池，下列说法中错误的是c．
a．实验过程中，左侧烧杯中Cl-浓度增大
b．实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作
c．电子通过盐桥从右侧烧杯进入左侧烧杯中．
8．甲同学向做过银镜反应的试管0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液（pH=2），发现银镜部分溶解，和大家一起分析原因：
甲同学认为：Fe3+具有氧化性，能够溶解单质Ag
乙同学认为：Fe（NO3）3溶液显酸性，该条件下NO3-也能氧化单质Ag．
丙同学认为：Fe3+和NO3-均能把Ag氧化而溶解．
（1）生成银镜反应过程中银氨溶液发生还原 （氧化、还原）反应．
（2）为得出正确结论，只需设计两个实验验证即可．
实验Ⅰ：向溶解了银镜的Fe（NO3）3的溶液中加入②（填序号，①KSCN溶液、②K3[Fe（CN）6]溶液、③稀HCl），现象为产生蓝色沉淀，证明甲的结论正确．
实验Ⅱ：向附有银镜的试管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3 溶液，观察银镜是否溶解．
两个实验结果证明了丙同学的结论
（3）丙同学又把5mlFeSO4溶液分成两份：
第一份滴加2滴KSCN溶液无变化；第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出现白色沉淀，随后有黑色固体产生（经验证黑色固体为Ag颗粒），再取上层溶液滴加KSCN溶液变红．根据上述的实验情况，用离子方程式表示Fe3+、Fe2+、Ag+、Ag之间的反应关系Fe3++Ag?Fe2++Ag+或Ag++Fe2+?Ag+Fe3+．
（4）丁同学改用如图实验装置做进一步探究：
①K刚闭合时，指针向左偏转，此时石墨作正极，（填“正极”或“负极”）．此过程氧化性：Fe3+＞ Ag+（填“＞”或“＜”）．
②当指针归零后，向右烧杯中滴加几滴饱和AgNO3溶液，指针向右偏转．
此过程氧化性：Fe3+＜ Ag+（填“＞”或“＜”）．
由①和②的实验，得出的结论是：在其它条件不变时，物质的氧化性与浓度有关，浓度的改变可导致平衡移动．
2．下列关于中和热测定的实验描述正确的是（　　）
A．需要用到的仪器是酒精灯，烧杯，温度计，量筒，环形玻璃搅拌棒
B．中和热测定可以是所有的酸和碱
C．环形玻璃搅拌棒的搅拌方式是上下搅动
D．实验所取NaOH物质的量稍大于HCl，会导致中和热的数值偏高

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