Question

(1) 将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol．试回答下列问题： (2) 若在t1时充入一定量的氩气(Ar)，SO2的物质的量将________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (3) 若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量________2.1mol(填“＜”、“＞”或“＝”)，并简单说明原因________ (4) 若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线．

Answer 1

答案：1．9.5%;2．增大;
解析：

(3)	＞,升高温度反应向吸热反应方向进行，即化学平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大
(4)	注意：t0到t1时只要起点在坐标(0，2)、平衡点在坐标(t1，0.2)处的示意图均给分；t1到t2是平行于时间轴的直线，起点必须在(t1，0.4)