Question

已知：CaC₂O₄沉淀的Ksp=2.3×10^-9，将等体积的CaCl₂溶液与Na₂C₂O₄溶液混合，若起始CaCl₂的浓度为1×10^-2mol?L^-1，则生成沉淀所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为（　　）

• A．2.3×10^-7mol?L^-1
• B．4.6×10^-7mol?L^-1
• C．9.2×10^-7mol?L^-1
• D．

  23

  ×10^-3mol?L^-1

Answer 1

分析：根据Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）计算．一定温度下溶度积是常数；

解答：解：CaCl₂溶液的浓度为1×10^-2mol/L，等体积混合后浓度为5×10^-3mol/L，
由Ksp（CaC₂O₄）=c（C₂O₄^2-）×c（Ca²⁺）可知，混合后c（C₂O₄^2-）=

Ksp

C(Ca2+)

=

2.3×10-9

5×10-3

=4.6×10^-7mol?L^-1
所以所需Na₂C₂O₄溶液的最小起始浓度为4.6×10^-7mol?L^-1×2=9.2×10^-7mol/L；
故选C．

点评：本题考查了难溶电解质的沉淀溶解平衡的计算，溶液等体积混合是解题注意的关键．