题目内容

卤族元素包括F、Cl、Br、I等．

（1）图1中曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是
 
．
（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，如图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为
 
，该功能陶瓷的化学式为
 
．
（3）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
 
种．
（4）Zn和卤素中氯元素形成的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn （NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为
 
．
考点：卤素原子结构及其性质的比较,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况
专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大；
b．F元素没有正化合价；
c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高；
d．卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大；
（2）利用均摊法计算原子个数，两种元素原子个数最简比确定化学式；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（4）该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键．
解答： 解：（1）a．卤族元素元素非金属性越强其电负性越大，卤族元素非金属性随着原子序数增大而增大，所以电负性随着原子序数增大而增大，故正确；
b．F元素没有正化合价，其它卤族元素最高正价为+7价，故错误；
c．卤族元素氢化物沸点随着原子序数增大而增大，但含有氢键的卤化氢沸点最高，HF中存在氢键，所以沸点最高，故错误；
d．卤族元素单质的熔点随着原子序数增大而增大，故错误；
故选a；
（2）根据原子半径大小知，B原子半径大于N原子，所以大球表示B原子，利用均摊法得B原子个数=1+8×
1
8
=2，N原子个数=1+4×
1
4
=2，B原子和N原子个数之比为2：2=1：1，所以其化学式为BN，故答案为：2；BN；
（3）同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有Be、C、O，所以有3种，故答案为3；
（4）该配合物的配离子中Zn原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以1mol该配合物中含有σ键的数目为16NA，故答案为：16NA．
点评：本题以卤族元素为载体考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、元素周期律、配合物等知识点，为高考热点，注意第一电离能大小顺序及异常现象，知道配合物中配位键属于σ键，为共价键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
下列化学用语正确的是（　　）
A、氯化氢的电子式：
B、镁的原子结构示意图：
C、乙酸的结构简式   C2H4O2
D、碳酸钠的电离方程式  NaHCO3═Na++H++CO32-
欲除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），请将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并按要求写出有关反应的方程式．
（1）Na2CO3固体（NaHCO3）；除杂试剂或方法
 
，反应的化学方程式
 
．
（2）FeCl3溶液（FeCl2）；除杂试剂
 
，反应的离子方程式
 
．
（3）CO2（HCl）；除杂试剂
 
，反应的离子方程式
 
．
现有A、B、C、D、E五种化合物，已知它们的阳离子有Al3+、Fe2+、K+、Ba2+、Ag+，阴离子有SO42-、Cl-、CO32-、NO3-、OH-现将它们分别配成0.1mol/L的溶液进行如下实验：
①测得C和E溶液显碱性，且碱性E＞C
②A与C溶液混合后有白色沉淀和无色无味的气体生成，继续加入E溶液后溶液变澄清
③A溶液中加入D溶液后也出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
④B溶液中加入E溶液出现白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
根据以上实验，回答下列问题：
（1）写出五种物质的化学式A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
．
（2）按要求写出下列反应的反应方程式：A与C反应的离子方程式：
 
．A中加入过量的E溶液后的离子方程式
 
．B与E反应后的白色沉淀在空气中最终变成红褐色的化学方程式：
 
．
有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B～K十种有机物之间发生的转化关系如下：

其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa连在烃基上不会被氧化．
请回答下列问题：
（1）写出G的结构简式：
 
．
（2）F与H中具有相同的官能团，其名称为
 
．
（3）上述变化中属于水解反应的是
 
（填反应编号）．
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应①：
 
，J与碳酸氢钠溶液反应：
 
．
（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有
 
种．
Ⅰ．含有苯环
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，其结构简式为：
 
．
Ⅰ．已知：

有机物的分子式为C10H8O3，能与NaHCO3反应，在一定条件下存在如下转化关系：
C10H8O3
CH3OH
Ⅰ
 C11H12O4
(1)O2
(2)Zn，H2O
C9H10O3
新制Cu(OH)2
C9H10O4
H+
C8H6O3（分子中有4种化学环境的氢）  
请回答：（1）分子式为C10H8O3的有机物中含有的官能团名称为
 
．
（2）上述转化中，反应Ⅰ的作用为
 
．
（3）分子式为C10H8O3的有机物能发生的反应有：
 
．
a．取代反应        b．加成反应       c．消去反应       d．水解反应
Ⅱ．有机物X的分子式为C6H9O4Br，能与NaHCO3反应，有如下转化关系：

请回答：
（1）若E为六元环结构，则X的结构简式X1为
 
；若E为八元环结构，则X的结构简式X2为
 
；
（2）已知F能使溴水褪色，写出F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式为
 
；
（3）D的一种同系物D1，在核磁共振氢谱图中出现三种峰，其峰的强度之比为6：1：1，则D1的结构简式为
 
．
H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环．H的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：

已知：
①RCH=CH2+CH2=CHR′
催化剂
CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子．
③D和G是同系物
请回答下列问题：
（1）用系统命名法命名（CH3）2C=CH2：
 
．
（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有
 
．
（3）写出D分子中含有的官能团名称：
 
．
（4）写出生成E的化学方程式：
 
．
（5）写出H的结构简式：
 
．
（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有
 
种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为
 
（写结构简式）．
乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为
 
．
（2）反应①的反应类型是
 
，D中含官能团名称为
 
．
（3）写出以下反应的化学方程式：
①
 
；
②
 
；
③
 
．
意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示．已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是（　　）
A、1mol N4转变成N2将放出882kJ热量
B、N4属于一种新型的化合物
C、N2与N4互为同分异构体
D、N4是由极性键组成的分子

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