题目内容

17．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是（　　）
A、探究不同催化剂对同一反应速率的影响B、探究温度对化学平衡的影响

试剂：淀粉溶液、碘水、
唾液、2mol/L H2SO4溶液
现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色
2NO2（g）?N2O4△H＜0
试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深
C、探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D、验证外加电流的阴极保护法

试剂：0.1mol/L醋酸溶液、饱和硼酸
溶液0.1mol/L Na2CO3溶液
现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象
试剂：酸化的3%的NaCl溶液、
铁氰化钾溶液
现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，溶液褪色；
B.2NO2（g）?N2O4的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；
D．要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源．

解答 解：A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，故A错误；
B.2NO2（g）?N2O4的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，故B错误；
C．强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故C正确；
D．要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及金属的腐蚀与防护、酸性强弱判断、温度对化学平衡移动影响、物质检验等知识点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，注意从评价性分析解答，易错选项是AD．

练习册系列答案
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7．写出下列变化的化学方程式，并指出其反应类型：
（1）甲烷和氯气在光照下反应（只写其中一个）：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、取代反应
（2）由乙烯为原料制取氯乙烷：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl、加成反应
（3）乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br、加成反应
（4）乙醇和金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑、置换反应．
8．按要求回答下列问题
（1）用化学方程式解释：
①用PH计测某酸雨的酸度，开始一段时间酸性增强：2H2SO3+O2═2H2SO4．
②某白色物质在空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（2）用相关化学用语解释：氨气通入滴有酚酞的水中，溶液变红色：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）用离子方程式解释下列原理：
①某黑色粉末与无色液体共热，有黄绿色气体产生4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
②装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞2OH-+SiO2=H2O+SiO32-．
（4）某NH4Cl晶体中可能混有KCl杂质，请设计一个最简单实验，证明该晶体不含杂质．（写出必要的操作步骤、现象和结论）
5．Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5 min
块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的颗粒大小有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd
a．v（A）=2v（B）   b．容器内各物质的物质的量相等
c．v烂（A）=v正（C）   d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的转化率为40%．
12．下列关于有机物 的说法，不正确的是（　　）
A．既可催化加氢，又能使酸性KMnO4溶液褪色
B．可与浓溴水发取代生反应，但不能发生消去反应
C．1mol该化合物最多可与10molNaOH反应
D．可与FeCl3溶液发生显色反应，不与NaHCO3反应放出CO2
2．目前，汽车厂商常利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2+N2．为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．
【资料查阅】
①不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
②使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．
（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）．
实验编号实验目的T/℃NO初始浓度
mol/L		CO初始浓度
mol/L		同种催化剂的比表面积m2/g
Ⅰ为以下实验作参照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究温度对尾气转化速率的影响3606.50×10-34.00×10-380
【图象分析与结论】利用气体传感器测定了三组实验中CO浓度随时间变化的曲线图，如下：
（2）计算第Ⅰ组实验中，达平衡时NO的浓度为3.50×10-3mol/L；
（3）由曲线Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化剂比表面积，汽车尾气转化速率增大（填“增大”、“减小”、“无影响”）．
2．已知A、B、C、D是1～18号元素中的四种，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数与中子数相等．B元素的单质既能与强酸稀溶液反应又能与强碱反应．C得到一个电子后与氩的电子层结构相同，其最高价氧化物的水化物为自然界中最强的酸．D元素是构成有机物的主要元素，其最外层电子数是最内层电子数的2倍．
（1）写出B和C两种元素的离子结构示意图、．
（2）A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧，试写出其化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）C的最高价氧化物的化学式为Cl2O7；元素A、B、C的单原子离子半径由大到小为Cl-＞Mg2+＞Al3+（用微粒符号）．
（4）向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液，现象是先生成白色沉淀，后白色沉淀部分溶解，将生成物过滤、洗涤、干燥灼烧，可得白色固体质量为0.255g．
19．某同学设计如下元素周期表，已知X元素的气态氢化物水溶液呈碱性，空格中均有对应的元素填充．以下说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物
20．已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去．试根据图中转化关系，回答下列问题．

（1）写出C、F的化学式C、FeCl2    F、Fe（OH）3
（2）检验溶液D中金属阳离子的实验操作及现象是取少许D的溶液于试管中，加几滴KSCN溶液，溶液变红色，即证明含Fe3+．
（3）E生成F可观察到的现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）写出下列转化的离子方程式．B→C：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3++4H2O．

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