题目内容

最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是

A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快

C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈

练习册系列答案
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7．将等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，再取出部分溶液进行下列实验：
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-；
（2）若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有Fe2+、Cl-，可能存在的金属粉末有Fe、Cu；
（3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）=1：5．

分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号
 

元素
 

结构及性质
 

①
 

A
 

A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
 

②
 

B
 

B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
 

③
 

C
 

C的气态氢化物易液化常作制冷剂
 

④
 

D
 

D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
 

⑤
 

E
 

E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
 

⑥
 

F
 

F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
 

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

下列实验现象预测正确的是

A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变

B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象

C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

下列关于氧化还原反应说法正确的是

A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原

C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂

[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：

（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。

（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。

（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。

（4）CCl4的作用是__________________。

（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。

（6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。

（7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ）

A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA

B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA

C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA

D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA
7．某链状烃与苯互为同分异构体，其官能团只有碳碳叁键，则该烃的结构可能有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种

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