题目内容

16．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠放入水中，可看到许多现象：钠熔化成光亮小球；溶液变红（任写其中两点）

分析 钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气且放出大量热，据此分析解答．

解答 解：钠的密度小于水所以钠浮在水面上；
钠和水反应放出大量的热而使钠熔化，钠的熔点较低，所以钠熔化成光亮的小球；
钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢气使钠受力不均导致钠四处游动，氢氧化钠在水溶液里电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，所以溶液会变红；
故答案为：钠熔化成光亮小球；溶液变红．

点评 本题考查了钠与水反应现象，通过实验现象探究钠的物理性质和化学性质，结合碱的性质分析解答，会运用化学语言描述实验现象，知道发生此现象的原理，难度不大．

练习册系列答案
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6．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下．
（2）装置C中干燥管里碱石灰作用是防止空气中水进入．装置E为储气装置，用于提供氯气，当装置E中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为80%．为提高硫酰氯的产率，本实验操作中还需要注意的事项有控制气体流速，宜慢不宜快或对三颈烧瓶进行适当的降温等
（3）反应结束后，将C装置中三颈烧瓶里的混合物分开的实验操作是过滤，氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应．检验其漂白性．
7．1molX与足量Y在一定条件下充分反应，可生成0.5mol气体的是（　　）
选项XY
AAlNaOH溶液
BNO2H2O
CNa2O2CO2
DCu浓HNO3
A．AB．BC．CD．D
4．将10mL 5mol/L的HCl溶液加水稀释至200mL，再从中取出10mL，则此10mL溶液的物质的量浓度为（单位为mol/L）（　　）
A．0.25B．0.1C．0.5D．0.05
11．烟气中NOx是NO和NO2的混合物．
（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx．若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO0.25L（标准状况，保留2位小数）．
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为1.64mol/L（保留2位小数）．
（3）已知：NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ①
2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ②
1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气不符合排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400mg/m3．
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO3═3NO2+H2O，当烟气中n（NO）：n（NO2）=2：3时，吸收率最高．1m3烟气含2000mgNOx，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量0.035mol（保留3位小数）．
1．腾讯科学讯：美国宾夕法尼亚州立大学环境工程系的教授Bruce Logan的研究组正在尝试开发微生物燃料电池，可以把未经处理的污水转变成干净的水同时发电．已知甲图为一种新型污水处理装置，乙图是一种家用环保型消毒液发生器．用惰性电极电解饱和食盐水，下列说法中正确的是（　　）
A．装置甲可以在高温环境中工作
B．装置甲中N极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O
C．装置乙中b极的电极反应式为2H++2e-═H2↑
D．装置乙的a极要与装置甲的Y极连接
8．一定质量的铜与4.0mL浓硫酸在加热时反应，生成224mL二氧化硫气体，反应后将溶液稀释成500mL，从中取出25mL，再加入足量的NaHCO3粉末，又放出气体112mL（气体体积均为标况），试回答：
（1）铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）原硫酸溶液的物质的量浓度是17.4mol/L．
5．已知加热硝酸铜产生的V（NO2）：V（O2）=4：1，把一块铜片投入到盛有适量浓硝酸的烧瓶中，使之充分反应后，将产生的气体导入一容器A内，将反应后的溶液蒸干，再加热使其完全分解，产生的气体一并收集到A内，然后倒放在水槽中，等反应完全后余气体0.448L（标况）（假设收集气体时无其他气体进入容器内），求反应的铜的质量．
10．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下：
（1）以氮气、氢气为原料合成氨
①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）bc．
a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3d．升高温度
②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的$\frac{15}{16}$，则N2的转化率a1=12.5%；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2＞a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．
在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）ad．

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．
①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1034.7kJ/mol．
②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．

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