Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是　

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)

B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(CO₃^2-)＞c(H₂CO₃)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH₄^＋) ＞c(OH^－)=c(H^＋)

D．0.2mol·L^－1CH₃COOH溶液与0.1mol·L^－1NaOH溶液等体积混合：

2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A所写的微粒浓度关系是电荷守恒，c(Na^＋)+ c(H^＋)＝c(Cl^－)+c(ClO^－)+c(OH^－)，A错误；B中溶液为碱性，故HCO₃^-水解>电离，c(Na^＋)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)＞c(CO₃^2-)，B错误；氨水为弱碱，与盐酸等体积混合，氨水过量，c(NH₄^＋) ＞c(Cl^－) ＞c(OH^－)> c(H^＋)，C错误。

考点：微粒浓度关系

点评：微粒浓度关系是历年高考的重点，考生应牢牢把握三个守恒，并学会正确判断溶液中微粒的浓度大小关系。