题目内容
常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
分析：常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答．
解答：解：A．酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，所以甲溶液中水电离出的氢离子浓度是
mol/L，B溶液中水电离出氢离子浓度=
，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故A正确；
B．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；
D．通过A知，甲中氢氧根离子浓度=
mol/L，B溶液中水电离出氢氧根离子浓度=
，所以甲中的c（OH-）为乙中的c（OH-）的0.1倍，故D错误；
故选AC．
| Kw |
| 10-a |
| KW |
| 10-a-1 |
B．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故B错误；
C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；
D．通过A知，甲中氢氧根离子浓度=
| Kw |
| 10-a |
| KW |
| 10-a-1 |
故选AC．
点评：本题考查弱电解质电离，明确弱电解质溶液的浓稀与其电离程度之间的关系是解本题关键，注意酸溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为易错点．
练习册系列答案
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常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
| A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－) |
| B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋) |
| D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合： |