Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的氢氧化物是两性氢氧化物，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同．请回答下列问题：
（1）B元素在周期表中的位置为

 

．
（2）D的单质在工农业生产中有十分重要的用途，请任举一例

 

．
（3）写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物的电子式

 

，分子中所含共价键的类型为

 

．
（4）A的常见氢化物比C的沸点高的原因是

 

．
（5）Mg的金属性比E强的实验事实之一是

 

．
（6）C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液具有强氧化性，请任写一化学方程式表现这一性质

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素，B、C、D属于第三周期元素，设A的原子序数是a，则B的原子序数是a+7、C的原子序数是a+8、D的原子序数是a+9，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则a+a+7+a+8+a+9=56，a=8，所以A是O元素、B是N元素、C是S元素、D是Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E是Al元素，再结合物质结构和性质、元素周期律解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素在周期表中的位置知，A属于第二周期元素，B、C、D属于第三周期元素，设A的原子序数是a，则B的原子序数是a+7、C的原子序数是a+8、D的原子序数是a+9，相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则a+a+7+a+8+a+9=56，a=8，所以A是O元素、B是N元素、C是S元素、D是Cl元素，E的氢氧化物是两性氢氧化物，且E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同，则E是Al元素，
（1）B是N元素，N元素在周期表中的位置为第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）D的单质是氯气，氯气能制取盐酸、能杀菌消毒、制作农药等，故答案为：能制取盐酸、能杀菌消毒、制作农药；
（3）A与氢元素能形成原子物质的量之比为1：1的化合物为H₂O₂，双氧水分子的电子式为，H原子和O原子之间存在极性键、O原子和O原子之间存在非极性键，所以分子中所含共价键的类型为极性共价键和非极性共价键，故答案为：；极性键和非极性键；
（4）A的常见氢化物是水，水中含有氢键导致其沸点升高，所以A的氢化物比C的沸点高的原因是A的氢化物分子间能形成氢键，故答案为：A的氢化物分子间能形成氢键；
（5）金属性强弱的比较方法有：与酸反应快慢程度、其最高价氧化物的水化物碱性等，Mg（OH）₂显碱性，Al（OH）₃显两性，或镁能和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，铝和沸水不反应，或烯烃的镁条和铝条在相同温度下与等体积等浓度的盐酸反应时，镁条反应速率快，
故答案为：Mg（OH）₂显碱性，Al（OH）₃显两性，或镁能和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，铝和沸水不反应，或烯烃的镁条和铝条在相同温度下与等体积等浓度的盐酸反应时，镁条反应速率快；
（6）C的最高价氧化物对应水化物是硫酸，浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸在加热条件下能和Cu、C发生氧化会反应，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或 C+2H₂SO₄（浓）

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CO₂+2SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

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CuSO₄+SO₂↑+2H₂O或C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂+2SO₂↑+2H₂O．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及氧化还原反应、金属性强弱的判断、氢键等知识点，正确推断元素是解本题关键，知道金属性强弱、非金属性强弱的判断方法有哪些，题目难度不大．