Question

（1）根据构造原理写出29号元素的基态的电子排布式

 

（2）写出下列原子的电子排布图①N

 

（3）用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表

微粒	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子轨道杂化形式	微粒的空间构型
SO2
NH4+
CO32-

（4）白磷分子的空间构型为

 

，每个P原子与

 

个P原子结合成共价键．若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合

 

个氧原子，若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位，就可以得到磷的另一种氧化物

 

（填分子式）．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据元素符号，判断元素原子的核外电子数，再根据构造原理来写；
（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道；
（3）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；
（4）根据白磷分子的空间构型判断含有的共价键数目；白磷含有6个共价键，可形成化合物P₄O₁₀．

解答： 解：（1）29号元素为Cu元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）N原子核外有7个电子，分别位于1S、2S、2P轨道，其轨道表示式为，故答案为：；
（3）SO₂中S原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=2+

1

2

（6-2×2）=3，含孤电子对数为1，杂化轨道数3，采取sp²杂化，结构为V形
NH₄⁺中N原子的价层电子对个数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，含孤电子对数为0，杂化轨道数4，采取sp³杂化，结构为正四面体形；
CO₃^2-中C原子的价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

1

2

（4+2-3×2）=3，杂化轨道数3，采用原子杂化方式是sp²，为平面三角形结构；
故答案为：

微粒	孤电子对数	杂化轨道数	中心原子轨道杂化形式	微粒的空间构型
SO2	1	3	sp2	V形
NH4+	0	4	sp3	正四面体形
CO32-	0	3	sp2	平面三角形

；
（4）白磷为正四面体结构，每个P原子与3个P原子结合成共价键，每个分子中含有6个共价键，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合6个O原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，还可结合4个O原子，则可形成化合物P₄O₁₀，
故答案为：正四面体；3；6；P₄O₁₀．

点评：本题考查较为综合，涉及电子排布式、电子排布图、杂化类型以及分子的立体构型的判断、白磷的结构等问题，题目难度中等，本题把握价层电子对互斥理论的应用．