题目内容
【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如下图：
Ⅰ．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍
（1）W在周期表中的位置为
（2）Y和Z可组成的化合物的化学式为
（3）写出铜和X的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应的离子方程式
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22
（4）Y最简氢化物的电子式为，实验室制取该物质的化学方程式为：_____________，
（5）X单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，当转移0.4mol电子时，产生气体的体积（标准状况下）是。
【答案】（1）第三周期，ⅦA族；
（2）SO2、SO3；
（3）3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）
；Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）6.72L。
【解析】试题分析：I．若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，由于Z是短周期元素，则Z应该是第三周期元素，所以Z是硫元素，则W是氯元素，Y是氧元素，X是氮元素．
（1）氯元素在周期表中的位置为第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
（2）O和S可组成的化合物的化学式为SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3；
（3）氮元素的最高价氧化物水化物是硝酸，具有强氧化性，则铜和稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+2NO3-+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O；
Ⅱ．若Y和Z的核外电子数之和为22，由于二者处于同一主族，核电荷数相差8个，所以Y是氮元素，Z是磷元素，则W是硫，X是碳元素。
（4）氨气的电子式为
，实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：
；Ca（OH）2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（5）碳单质与浓硫酸反应中碳元素的化合价从0价升高到+4价，失去4个电子，S元素的化合价从+6价降低到+4价，得到2个电子，所以当电子转移0.4mol时，产生0.1molCO2和0.2molSO2，则气体的体积（标准状况下）是0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为：6.72L
