题目内容
【题目】Ⅰ．（1）将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体，原理为：CO2+3H2
CH3OH+H2O
由下图所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式：
Ⅱ．回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为3PbO·PbSO4·H2O），其实验流程如下：
（2）物质X可以循环利用，该物质是。最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 ；
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液与PbO、PbCO3反应制取PbSO4，原因可能是：____________；
（4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 ；
（5）向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO。若实验中所取铅膏的质量为47.8g，其中PbO2的质量分数为15.0%，则要将PbO2全部还原，至少需加____ mL1.0mol/LNa2SO3溶液。
【答案】
Ⅰ．（1）CO2（g）+3H2（g）===CH3OH（l）+H2O（l）ΔH＝-50kJ/mol
Ⅱ．（2）HNO3溶液；取最后一次洗涤液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀，若无沉淀，则已洗净（其他合理答案也可）
（3）PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生（其他合理答案也可）
（4）4PbSO4+6OH-===3PbO·PbSO4·H2O+3SO+2H2O
（5）30；
【解析】
试题分析：（1）根据图1中能量变化，可得热化学方程式为：①CO（g）+H2O（l）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol，②CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-（510-419）kJ/mol=-91KJ/mol，根据盖斯定律，②-①可得：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-50KJ/mol；
（2）分析流程可知，PbO和PbCO3在硝酸的作用下转化成Pb（NO3）．Pb（NO3）中加稀H2SO4转化成PbSO4和硝酸，因此X为HNO3，可循环利用，检验硫酸根离子的方法为：取少量晶体溶于蒸馏水，然后用盐酸酸化，再滴BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即证明该晶体中含有SO42-，故答案为：HNO3溶液；取少量溶液，加入足量稀盐酸，再加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀；
（3）生成的硫酸铅难溶于水，覆盖在固体PbO、PbCO3的表面，阻碍反应的进一步发生，故答案为：PbSO4不溶于水，覆盖在固体表面阻碍反应的进一步发生；
（4）从流程看，硫酸铅和氢氧化钠反应生成三盐基硫酸铅和硫酸钠，反应方程式为：4PbSO4+6NaOH=3PbOPbSO4H2O+3Na2SO4+2H2O，离子方程式为：4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO42-+2H2O，故答案为：4PbSO4+6OH-=3PbOPbSO4H2O+3SO42-+2H2O；
（5）氧化铅的物质的量为：
=0.03mol，
PbO2～Na2SO3
1mol1mol
0.03moln
n=0.03mol，V=
=0.03L=30mL，故答案为：30。
