Question

【题目】某学习小组设计以下四个实验探究新制氯水的成分，请根据表格回答问题。(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

实验序号	实验方法	实验现象	结论
①	将氯水滴加到AgNO3溶液中	生成白色沉淀
②	将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中
③	取一片淀粉KI试纸，放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水滴在试纸上		氯水中含有Cl2
④	将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中		氯水中含有H+

(1) 实验①得出的结论是__________________________。

(2)指出实验②、实验③和实验④中的“实验现象”：

②__________________________， ③__________________________，

④__________________________。

(3) 通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是：

a.氯水中含有HClO，其漂白作用能使溶液褪色；

b._____________________________________。

请设计简单的实验证明上述a、b结论：_____________________________。

Answer 1

【答案】氯水中含有Cl- 溶液褪色 淀粉KI试纸变蓝色 有气泡冒出 氯水中含有H+，中和OH-使溶液褪色 向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的

【解析】

(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；

(2)氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性；

(3)氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，可根据中和反应与氧化还原反应的异同，在褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据溶液是否变红判断。

(1)加入硝酸银生成白色AgCl沉淀，可证明氯水中含有Cl-；

(2)②氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，则可观察到溶液褪色；③氯水中含有Cl2，则氯水滴在淀粉-KI试纸上，Cl2氧化I-生成I2，试纸变蓝色；④氯水呈酸性，溶液中含有H+，加入Na2CO3溶液，生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出；

(3)氯水中含有盐酸，可与NaOH发生中和反应，含有次氯酸，具有强氧化性和漂白性，都可使溶液褪色，则两种可能情况为：a为氯水加入到NaOH溶液中发生了中和反应而使溶液褪色，b为氯水中含有次氯酸就有漂白性而使溶液褪色，要验证结论的正误，具体操作方法是：向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液显红色，证明是H+的中和作用引起的。