题目内容

13.依据事实,写出下列反应的热化学方程式:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ/mol;
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量.则其热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8 kJ/mol;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,则其热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol.

分析 (1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热,结合热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,据此写出热化学方程式;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,据此写出热化学方程式.

解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1,
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1;
(2)适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1,
故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,则其热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol;
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol.

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,注意把握热化学方程式的意义.

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