题目内容
13.依据事实,写出下列反应的热化学方程式:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ/mol;
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量.则其热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8 kJ/mol;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,则其热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol.
分析 (1)依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热,结合热化学方程式书写方法,标注物质聚集状态和对应焓变;
(2)适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,据此写出热化学方程式;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,据此写出热化学方程式.
解答 解:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ;则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1,
故答案为:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1;
(2)适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量,所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量,则热化学方程式为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1,
故答案为:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.8kJ•mol-1;
(3)在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,若生成1mol水就放出650kJ的热量,则其热化学方程式为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol;
故答案为:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-650 kJ/mol.
点评 本题主要考查了热化学方程式的书写,注意把握热化学方程式的意义.
| A. | 反应速率与I-浓度有关 | B. | IO-也是该反应的催化剂 | ||
| C. | 该化学反应速率由反应②决定 | D. | v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) |
| A. | NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4 | B. | NaOH、KOH、H2SO4、HClO4 | ||
| C. | Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4 | D. | Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4 |
| A. | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B. | Ca2+、NH4+、Cl-、OH- | ||
| C. | Ba2+、H+、I-、SO42- | D. | Mg2+、Na+、NH4+、NO3- |
| A. | SiO2和CO2 | B. | NaCl和HCl | C. | I2和金刚石 | D. | NH3和H2O |
①
| A. | ①③ | B. | ②④ | C. | ②③ | D. | ①④ |
| A. | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B. | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C. | 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | |
| D. | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |