题目内容

17．以A和乙醇为基础原料合成香料甲的流程图如图：
已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr；R-CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$R-COOH．
杏仁中含有A，A能发生银镜反应．质谱测定，A的相对分子质量为106，5.3g A完全燃烧时，生成15.4g CO2和2.7g H2O．
（1）A的分子式C7H6O，其苯环的一氯代物共有3种
（2）反应③的反应类型是取代反应．
（3）写出反应⑤的化学方程式．
（4）5.3g A加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，制得砖红色沉淀的质量为7.2g．（Cu相对原子质量为64）

分析 A的相对分子质量为106，5.3gA完全燃烧时，生成CO2和2.7gH2O，A和二氧化碳、水的物质的量之比=$\frac{5.3g}{106g/mol}$：$\frac{15.4g}{44g/mol}$：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.05：0.35：0.15=1：7：3，所以该分子中含有7个原子和6个氢原子，结合其相对分子质量知，还含有一个氧原子，所以A的分子式为C7H6O，A能发生银镜反应，所以A中含有醛基，其不饱和度=$\frac{2×7+2-6}{2}$=5，A中含有苯环，则A是，苯甲醛和氢气发生加成反应生成B，B反应生成，则B是苯甲醇，苯甲醇和溴化氢发生取代反应生成，和氰化钠反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，反应生成E，E能和乙醇反应生成酯，则E是羧酸，结合题给信息知，E是，甲是．

解答 解：A的相对分子质量为106，5.3gA完全燃烧时，生成CO2和2.7gH2O，A和二氧化碳、水的物质的量之比=$\frac{5.3g}{106g/mol}$：$\frac{15.4g}{44g/mol}$：$\frac{2.7g}{18g/mol}$=0.05：0.35：0.15=1：7：3，所以该分子中含有7个原子和6个氢原子，结合其相对分子质量知，还含有一个氧原子，所以A的分子式为C7H6O，A能发生银镜反应，所以A中含有醛基，其不饱和度=$\frac{2×7+2-6}{2}$=5，A中含有苯环，则A是，苯甲醛和氢气发生加成反应生成B，B反应生成，则B是苯甲醇，苯甲醇和溴化氢发生取代反应生成，和氰化钠反应生成D，结合题给信息知，D的结构简式为：，反应生成E，E能和乙醇反应生成酯，则E是羧酸，结合题给信息知，E是，甲是．
（1）A是苯甲醛，苯甲醛的分子式C7H6O，其苯环上含有3种氢原子，所以其苯环上一氯代物有3种，故答案为：C7H6O；3；
（2）溴苯发生取代反应生成D，所以反应③的反应类型是 取代反应，故答案为：取代反应；
（3）苯乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、加入条件下发生酯化反应生成苯乙酸乙酯，化学方程式
，
故答案为：；
（4）5.3g A物质的量为0.05mol，加入至足量新制氢氧化铜悬浊液中，加热充分反应，由-CHO～Cu2O，可知生成Cu2O的质量为0.05mol×144g/mol=7.2g，故答案为：7.2．

点评 本题考查有机物推断，侧重考查学生分析推断能力，正确判断A的结构简式是解本题关键，根据反应条件结合题给信息进行推断，知道常见反应类型及有机物结构，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ/mol；
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量．则其热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8 kJ/mol；
（3）在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，若生成1mol水就放出650kJ的热量，则其热化学方程式为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-650 kJ/mol．
14．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
12．下列有关实验安全的叙述中正确的是（　　）
A．钠、钾着火，应立即用水扑灭
B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
C．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
D．皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸
2．下列物质熔沸点高低的比较，正确的是（　　）
A．HF＞HIB．CCl4＜CF4C．SiO2＜CO2D．NaCl＜KCl
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
B．标准状况下，22.4L CCl4含有个NA个CCl4分子
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氢原子数目为0.2NA
D．标准状况下，2.24 L溴乙烷中含共价键数目为0.7NA
6．现有化合物：
甲： 乙：丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
试剂现象
甲浓溴水或FeCl3溶液白色沉淀或溶液变紫色
乙碳酸氢钠溶液气体生成
丙银氨溶液或Cu（OH）2银镜或砖红色沉淀
7．碳是地球上含量丰富的元素，其氧化物的研究有着重要意义．
（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ/mol．
（2）试在原图基础上画出加入正催化剂后该反应在反应过程中的能量变化示意图（进行必要的标注）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网