下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Fe和盐酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑B．大理石和稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．FeCl2溶液与Cl2的反应:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D．Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	Fe和盐酸反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
	B．	大理石和稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
	C．	FeCl₂溶液与Cl₂的反应：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
	D．	Cl₂与H₂O反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

分析 A．二者反应生成氯化亚铁和氢气；
B．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
C．电荷不守恒；
D．次氯酸为弱酸，保留化学式．

解答解：A．Fe和盐酸反应，离子方程式：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故A正确；
B．大理石和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Ca²⁺，故B错误；
C．FeCl₂溶液与Cl₂的反应，离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．Cl₂与H₂O反应，离子方程式：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故D错误；
故选：A．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式拆分原子，注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．

I氮是地球上极为丰富的元素，氮及其化合物与人们的生活息息相关．在氮的单质和常见化合物中：
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是N₂；
（2）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是NH₃；
（3）在通常状况下是晶体，易溶于水，可以作氮肥，遇碱会放出带刺激性气味气体．写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
II氮元素可形成多种离子，如N^3-、N₃^-、NH₂^-、NH₄⁺、N₂H₅⁺、N₂H₆²⁺等．
（1）氮元素在周期表中的位置是．请画出氮的原子结构示意图

．
（2）氮的常见氢化物的结构式为，其空间构型为，它溶于水后显碱性的原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程式说明）
（3）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是．为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物．NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该化学方程式是NaNO₂．
（4）同温同压下，3.5L NH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，则原混合气中 NO和NO₂的体积比是1：3．
（5）含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示．氧化产物b是n3=p=0.15．

3．

新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行氯化镁溶液电解实验，电解装置如图所示．
请回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，电池工作期间，OH^-应向负极（填“正”“负”）移动．
（2）闭合开关K后，a、b电极上均有气体产生，其中a电极上的气体可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，b电极上得到的气体是H₂，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）若甲烷通入量为1.12L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为0.4mol，产生的氯气体积为4.48 L（标准状况）．
（4）已知常温常压下，0.25molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O时，放出222.5kJ热量，请写出CH₄燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
已知：①C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol
计算：C（石墨）与H₂（g）反应生成1molCH₄（g）的△H=-75.1kJ/mol．

20．

在100mLAlCl₃溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反应后溶液中逐滴加入1mol/L盐酸，滴入盐酸的体积与产生沉淀的物质的量的关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原AlCl₃溶液的物质的量浓度为1.5mol/L
	B．	c点的体积为750mL
	C．	原加入的NaOH的物质的量为0.7mol
	D．	a和c点间铝元素以AlO₂^-和Al（OH）₃的形式存在