Question

【题目】海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物，海底有丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl﹣、Br ﹣、I﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要资源．开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出步骤②、⑧分离提纯的方法：
②⑧ ．
（2）步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外，还需要的仪器是 ．
（3）D具有杀菌消毒的作用，请写出反应④的化学方程式 ．
（4）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时所用的试剂为：
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，
下列试剂添加顺序合理的是 ．
A.②③④①
B.③④②①
C.④③②①
D.③②④①
（5）若用来提取Br2 ， 反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 ．
A.从外地购买
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环
（6）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 ．

Answer 1

【答案】
（1）过滤,蒸馏
（2）分液漏斗
（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（4）A,D
（5）C
（6）挥发,经济,环保,方便
【解析】解：（1）操作②是分离溶液和固体，用过滤操作，所以步骤②为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，⑦为碘的萃取和分液，⑧为从有机溶剂中提取碘单质，需要蒸馏；

（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯；
（3）反应④是氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸、氯化钠和水，分液的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）因用蒸发结晶的方法可以从海水中获得食盐，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的石灰乳可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以添加试剂的顺序为②③④①或③②④①；
（5）若用来提取Br2，反应⑤所用的气态氧化剂为氯气，本厂生产烧碱为电解氯化钠溶液，产物中有氯气，本厂生产镁单质、钠单质，通过电解无水氯化镁、氯化钠得到的产物为镁、钠和氯气；
（6）溴单质具有挥发性，将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质的挥发性，该方法对比有机溶剂萃取法的优点是不需要试剂，无污染，操作和设备方便；
所以答案是：（1）过滤，蒸馏；（2）分液漏斗；（3）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）AD；（5）C；（6）挥发，经济，环保，方便；