题目内容
【题目】同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（ ）
A.它们的分子数目之比是 1：1
B.它们的氧原子数目之比为 2：3
C.它们的密度之比为 2：3
D.它们的体积之比是 1：1
【答案】C
【解析】同温同压下，气体的摩尔体积相等，
A．根据N=nNA= 
知，相同质量时，其分子数之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，A不符合题意；
B．根据A知，其分子数之比为3：2，一个氧气分子中含有2个氧原子，一个臭氧分子中含有3个氧原子，所以其原子总数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，B不符合题意；
C．根据 
知，其密度之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，C符合题意；
D．根据V=nVm= 
知，相同质量时，其体积之比等于其摩尔质量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2，D不符合题意；
所以答案是：C
高效智能课时作业系列答案
【题目】氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分．氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料．氨在国民经济中占有重要地位．回答下列问题：
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3 ， 放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是 ．
②若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2 ， 达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1 kJ，则Q1的数值为；若在同体积的容器中充人2mol N2和6molH2 ， 达平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q2（填“＞”、“＜”或“=”）2Q1 ．
③已知：
1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N2 （g）+3H2（g）2NH3 （g），其平衡常数K与温度T的关系如表：
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
①平衡常数表达式K= ， K1（填“＞”、“＜”或“一”）K2 ．
②一定温度下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是（填字母）．
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
b．浓度商Q=平衡常数K
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应（填“处于”或“不处于”）平衡状态．
