已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu.氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体.某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下: 加入试剂稀硫酸浓硫酸并加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体不反应无色气体无色气体蓝色溶液红棕色气体蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知酸性条件下有反应:2Cu⁺Cu²⁺+Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu₂O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸

并加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体

不反应

无色气体

蓝色溶液

红棕色气体

蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

A.是Cu

B.是Cu₂O

C.一定有Cu,一定有Cu₂O

D.一定有Cu₂O,可能有Cu

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在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A、两种气体的压强相等 B、O₂比O₃的质量小

C、两种气体的分子数目相等 D、两种气体的氧原子数目相等

25℃时，下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋) =c(S²^－)＋c(HS^－) ＋c(H₂S)

B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合：

c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)

C.0.1 mol·L^－1盐酸与0.1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合：

c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D.0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na^＋)＞c(NH₄^＋)＞c(SO₄²^－)＞c(OH^－) =c(H^＋)

室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10^-5）（）

A．2.3 B．1.7 C．2 D．无法确定

分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中,正确的是　(　　)

A.金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系,所以铁、锌等金属一般用热还原法冶炼

B.钠比铜活泼,所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜

C.工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁,所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝

D.将镁条和铝片用导线连接后插进稀NaOH溶液中,镁条上产生气泡,说明铝比镁活泼

铜及其合金在生产和生活中都有广泛的应用。铜含量很高的铜合金称紫铜或红铜;以锌为主要添加元素的铜合金称黄铜;以镍为主要添加元素的铜合金称白铜;黄铜中含有少量镍称镍黄铜。

某学习小组拟对上述铜及其合金进行探究。

(1)铜的核外电子排布式:　　　　　　,镍在周期表中位于　　　周期、

　　　族。

(2)现有某种铜合金,经测定含有镍元素,对该铜合金类型作如下探究:

假设一:该铜合金是　　　　　　。

假设二:该铜合金是　　　　　　。

(3)为确定该铜合金的组成,你还需要进行的实验:

实验步骤	预期实验现象和结论
①用锉刀将铜合金挫成粉末,称取一定质量的铜合金粉末
②
③

已知:镍和铁性质相似,锌和铝性质相似。

表中实验步骤可以不填满,也可以自行添加。

(4)取1.50 g该铜合金,与足量碱反应产生气体体积(已经折算成标准状况下的体积)的图像如图所示,该合金含锌质量分数　　　　(小数点后保留一位数字)。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O₂B. 若甲为SO₂，则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①Al₂O₃NaAlO₂(aq)Al(OH)₃

②SSO₃H₂SO₄

③饱和NaCl(aq)NaHCO₃Na₂CO₃

④Fe₂O₃FeCl₃(aq)无水FeCl₃

⑤MgCl₂(aq)Mg(OH)₂MgO

A．①③⑤　　　B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤

已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为

醋酸K＝1.75×10^－5

次氯酸K＝2.95×10^－8

碳酸K₁＝4.30×10^－7　K₂＝5.61×10^－11

亚硫酸K₁＝1.54×10^－2　K₂＝1.02×10^－7

(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K₁＝______。

(2)在相同条件下，等浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______________。

(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________(填字母序号，下同)。

a．c(CH₃COO^－)　b．c(H^＋)　c．醋酸的电离平衡常数

(4)下列离子方程式中错误的是________。

a．少量CO₂通入次氯酸钠溶液中：CO₂＋H₂O＋ClO^－===HCO＋HClO

b．少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²^＋＋2ClO^－＋SO₂＋H₂O===CaSO₃↓＋2HClO

c．过量CO₂通入澄清石灰水中：CO₂＋OH^－===HCO

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