题目内容


 室温下向1L pH=2的醋酸溶液中加入2L pH=2的盐酸，则混合溶液的pH为（假设混合后溶液体积不变，室温下醋酸的电离平衡常数为1.8×10-5）（    ）

A．2.3               B．1.7              C．2            D．无法确定


C


练习册系列答案
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甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO3－、OH－、H＋、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1 mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1 mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A、甲溶液含有Ba2＋                           B、乙溶液含有SO42－

C、丙溶液含有Cl－                            D、丁溶液含有Mg2＋

下列有关化学用语表示错误的是

A.HCN的结构式：H－C≡N                       B.HClO的电子式为：

C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式：  D.2-氯甲苯的结构简式：

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是（    ）

①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应

A．②③④⑥      B．②③⑤⑦         C．①③⑤               D．①②③④⑥

下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（    ）

①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42－

②pH＝11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+

④在由水电离出的c（OH－）＝10－13 mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－

⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Cl－、S2－、ClO－

⑥强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－

A．①②⑤          B．②④⑥           C．②④         D．③⑤⑥

合金与纯金属制成的金属材料相比,优点是(　　)

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大

②一般地,合金的熔点比它的各成分金属的更低

③改变原料的配比、改变生成合金的条件,得到有不同性能的合金

④合金比纯金属的导电性更强

⑤合金比纯金属的应用范围更广泛

A.②③④                    B.①②③⑤

C.①②④                    D.①②④⑤

已知酸性条件下有反应:2Cu+Cu2++Cu。氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜的红色固体产物做了如下实验,实验操作和实验现象列表如下:

加入试剂

稀硫酸

浓硫酸

并加热

稀硝酸

浓硝酸

实验现象

红色固体

不反应

无色气体

无色气体

蓝色溶液

红棕色气体

蓝色溶液

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物(　　)

A.是Cu

B.是Cu2O

C.一定有Cu,一定有Cu2O

D.一定有Cu2O,可能有Cu

某同学设计了以下几个实验，其中正确的为

A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧    溶解   过滤   萃取

    B．在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须润洗后方可使用

  D．欲检验SO2中是否混有CO2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有CO2

下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO

D.＝10－10 mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

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