题目内容
为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol·L—1氨水、0.1 mol·L—1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。
（1）甲用pH试纸测出0.01 mol·L—1氨水的pH为10，则认定一水合氨是弱电解质，你认为这一方法是否正确？____（填“是”或“否”），并说明理由。
（2）请你根据所提供的试剂，再提出一个合理又简便的方案，证明NH3·H2O是弱电解质。
（1）是，若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7。
【解析】
试题分析：（1）强电解质：在水溶液完全电离的电解质；弱电解质：在水溶液里部分电离的电解质。证明一水合氨是弱电解质，可以测定0.01 mol·L—1氨水的pH和12 的关系，如果pH=12，说明一水合氨完全电离，是强电解质，如果pH<12，说明一水合氨是部分电离，是弱电解质，因此方法是正确的，理由是：若是强电解质，则0.01mol·L－1氨水中c(OH－)应为0.01mol·L－1，其pH=12；（2）根据题目所给的试剂，方法一：取0.01 mol·L—1氨水少量置于试管中，向试管中滴几滴酚酞试剂，溶液变红，然后向试管加入少量NH4Cl晶体，观察溶液染色的变化，如果颜色不变，说明NH3·H2O是强电解质，若颜色变浅，说明NH3·H2O是弱电解质；方法二：用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较，测出pH，pH<7，相比较方法二比较简单。
考点：考查弱电解质的相关知识。
考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性- 题型：
- 难度：
- 考核：
- 年级：
O2(g)=H2O（1） △H=－285.8 kJ·mol－l
pC(g)+qD(g)，如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。分析图中信息可以得出的结论是
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：
