Question

用NaOH、H₂O、大理石和盐酸制取33g纯NaHCO₃，请参照物质的溶解度回答下列问题：

25℃	溶解度/g
NaOH	100
NaHCO3	9
Na2CO3	30

（1）写出制取过程中反应的化学方程式

 

（2）若提供100g水，则需NaOH的物质的量为

 

．
（3）在如图反映上述实验过程的图象中，标出A点[即当n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol]的位置，并判断此时所得盐的组成及其物质的量

 

．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,溶解度、饱和溶液的概念

专题：

分析：（1）利用盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠；
（2）根据NaHCO₃的溶解度，可知100g水可以溶解9g，故制取33g纯NaHCO₃时总共得到33g+9g=42碳酸氢钠，根据Na元素守恒计算需要NaOH的物质的量；
（3）当n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol时，处于正盐区，由图可知，0.375molNaOH完全反应消耗二氧化碳大于0.125，故氢氧化钠有剩余，根据碳元素守恒计算碳酸钠．

解答： 解：（1）利用盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，二氧化碳再与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠，相应反应方程式为：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+NaOH═NaHCO₃，
故答案为：2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CO₂+NaOH═NaHCO₃；
（2）根据NaHCO₃的溶解度，可知100g水可以溶解9g，故制取33g纯NaHCO₃时总共得到33g+9g=42碳酸氢钠，n（NaHCO₃）=

42g

84g/mol

=0.5mol，根据Na元素守恒，n（NaOH）=n（NaHCO₃）=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）标出A点[即当n

n(CO2)

n(NaOH)

=

1

3

，且n（CO₂）=0.125mol]的位置为：，由A的位置可知，处于正盐区，由图可知，0.375molNaOH完全反应消耗二氧化碳大于0.125，故氢氧化钠有剩余，A点含有碳酸钠、氢氧化钠，根据碳元素守恒，n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.125mol，
故答案为：；Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=0.125mol．

点评：本题考查化学反应图象有关计算、溶解度解答，关键是明确各区域发生的反应及组成成分，（2）为易错点，学生容易忽略溶解的碳酸氢钠．