题目内容
下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HClH2 B．HClFeCl2
C．FeFe2O3 D．H2SO4(浓)SO2
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
下列金属中，遇到盐酸和氢氧化钠溶液都能放出氢气的是
A．Al B．Mg C．Fe D．Cu
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗50mL 8mol/L的氢氧化钠溶液，则1mol无水乙醇的燃烧放出的热量不可能是
A．10Q B．5Q C．11Q D．7Q
在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB
B．容器内总压强不随时间改变
C．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
D．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2
下列说法正确的是
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．BaSO4其水溶液几乎不导电，但BaSO4是电解质
C．液溴不导电，所以液溴是非电解质
D．食盐水能导电，故其属于电解质
下列变化属于放热的化学反应的是
A．浓硫酸稀释 B．氯化铵受热分解 C．木炭点燃后燃烧 D．碳酸钙分解
50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，有两处缺点，其一是有处错误安装会导致热量散失较大，应该加 ，其二尚缺少一种玻璃仪器是 。
（2）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差t2﹣t1分别为①2.2℃②2.4℃③3.4℃，则最终代入计算式的温差均值为 ℃
H2 B．HClFeCl2Fe2O3 D．H2SO4(浓)SO2
H2 B．HClFeCl2Fe2O3 D．H2SO4(浓)SO2
2C(g)达到平衡的标志的是
2AB(g)达到平衡的标志是
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