题目内容

下列变化属于放热的化学反应的是

A．浓硫酸稀释 B．氯化铵受热分解 C．木炭点燃后燃烧 D．碳酸钙分解

练习册系列答案
相关题目

硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后，钠离子浓度为0.7mol·L-1， 硫酸根离子的浓度为0.2mol·L-1，则混合液中氯离子的浓度为：

A、0.15mol·L-1 B、0.3mol·L-1 C、0.45mol·L-1 D、0.2mol·L-1

下列变化过程中，需要加入氧化剂的是

A．HClH2 B．HClFeCl2

C．FeFe2O3 D．H2SO4(浓)SO2

在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol

下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

K1＝9.1×10－8

K2＝1.1×10－12

K1＝7.5×10－3

K2＝6.2×10－8

K3＝2.2×10－13

（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，则酸性最强的是 ，最弱的是 。

（2）多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是 。

（3）同浓度的CH3COO－、HCO3—、CO32—、S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为 。

（4）在温度相同时，各弱酸的K值不同，K值越大酸越 (填“强”或 “弱”)。

（5）根据K值大小判断下列反应能否发生：CH3COOH + H2PO4－ (填“能”或“不能”，下同) H2CO3 + HS－ 。

已知I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=-QkJ/mol(Q>0)，H-H键能为akJ/mol，H-I键能为bkJ/mol，则I-I键能是

A．b+Q-a kJ/mol

B．2b-Q-a kJ/mol

C．2b+Q-a kJ/mol

D．b-Q+a kJ/mol

根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,该元素的名称为______________；

（2）C、N、O、F电负性由大到小的顺序是 ；

（3）铜基态核外电子排布式是________ _；

（4）钛的基态M能层电子排布图 ；

（5）C、N、O、F第一电离能由大到小的顺序是 ；

（6）铬元素在周期表中位于__________区；

（7）一至四周期中，未成对电子数和能层数相等的元素有 种；

（8）仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是CO2和_________；N2和________。

（9）CH2=CH2中碳原子采取 杂化；

（10）水分子的空间构型为 。

下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3? = CO2↑+H2O

恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气） 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网