题目内容

一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1）：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为
B．平衡时CO的转化率为66.67%
C．该温度下反应的平衡常数为1
D．其他条件不变，若起始时n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,则平衡时n(C02)=" 0." 20 mol

C

解析

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一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）?N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：
c(N2O4)
c2(NO2)
c(N2O4)
c2(NO2)


（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：
0.2
0.2
mol?L-1?s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：
t3
t3

（4）t1时，正反应速率
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向
正反应方向
正反应方向
 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色
变深
变深
（填“变深”、“变浅”或“不变”）
一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应，M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的反应物是
N
N
．
（2）该反应的化学反应方程式为：
2NM
2NM
；
（3）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1
1
(t2-t1)× v
mol?L-1?min-1

（4）若达到平衡状态的时间是2?min，N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1，则此容器的容积为V=
2
2
L．
精英家教网一定温度下，在容积为100L的定容密闭容器中进行某化学反应，反应体系中各组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学方程式为
 
；
（2）0～1min，以N表示的化学反应速率为
 
；0～4min，以M表示的化学反应速率为
 
；
（3）反应刚开始时反应体系的平均摩尔质量与10min时反应体系的平均摩尔质量的比值为
 
（最简整数比）；
（4）其它条件不变，但第4min条件发生以下变化时，不能加快化学反应速率的是
 
．
①加入（正）催化剂                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低温度．
精英家教网一定温度下，在容积为1L的密闭容器中，存在如下关系：xH2O（g）?（H2O）x（g），反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A、x=3
B、该温度下，反应的平衡常数为0.125L3/mol3
C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol
D、t1时刻，保持温度不变，再充入1mol H2O（g），重新达到平衡时，
c[(H2O)x]
c[H2O]
增大
在一定温度下，在容积为10L的密闭容器中，用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且平衡常数K=1，则有CO的转化率为（　　）
A、16.7%B、50%C、66.7%D、83.3%

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