题目内容

3．从氮元素的化合价判断，下列物质在化学反应中一定作还原剂的是（　　）
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3

分析 如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，据此分析解答．

解答 解：如果元素处于中间价态，则该元素既有氧化性又有还原性，如果处于最低价态，则只有还原性，如果处于最高价态，则只有氧化性，
A．NH3中N元素为-3价，处于最低价态，只有还原性，故A正确；
B．NO中N元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故B错误；
C．NO2中N元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，故C错误；
D．硝酸中氮元素为+5价，处于最高价态，只有氧化性，故D错误；
故选A．

点评 本题以N元素为载体考查氧化还原反应，明确元素化合价与元素氧化性、还原性的关系是解本题关键，知道常见元素化合价．

练习册系列答案
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13．下列有关实验的说法正确的是（　　）
A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C．将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明FeCl2具有漂白性
D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH值，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-═CO2↑+H2O
C．澄清石灰水跟稀硝酸反应：OH-+H+═H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
11．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．Fe2+．Na+．NO3-．H+B．NH4+．Fe3+．SO42-．SCN-
C．Ca2+．K+．CO32-．OH-D．SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+
18．将下列现象中浓硫酸或浓硝酸所表现出来的性质，填写在空白处．
（1）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑脱水性
（2）把活性炭放入热的浓硫酸中，有刺激性气体放出强氧化性
（3）硝酸放在棕色试剂瓶中保存，否则久置后呈现黄色不稳定性．
8．以下双原子分子中，属于非极性分子的是（　　）
A．NOB．HBrC．Cl2D．HCl
15．下列离子方程式正确的是（　　）
A．向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O
B．将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42-恰好完全沉淀：Ba2++SO42-+2OH-+2H+═BaSO4↓+2H20
C．向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH-═H2O
D．向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加热}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
12．按要求完成下列填空
（1）写出CH3CH=CH2的键线式
（2）乙炔的空间构型是直线型
（3）主链有4个碳原子且分子式为C4H10的物质的结构简式是CH3CH2CH2CH3
（4）用系统命名法命名下列有机物：
①CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH32，3-二甲基戊烷
②CH3CH（CH3）CH2OH2-甲基-1-丙醇
（5）高聚物  的单体是CH2=CHCl．
17．关于如图所示两个装置的叙述中不正确的是（　　）
A．c（H+）浓度变化：①减小，②减小
B．装置名称：①是电解池，②是原电池
C．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动
D．电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极：Zn-2e-=Zn2+

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