Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀
• B、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu（NO₃）₂固体，铜粉仍不溶解
• C、向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO₄溶液，沉淀消失
• D、除去FeCl₂中少量的FeBr₂，加入适量氯水；再加四氯化碳萃取分液

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变,铜金属及其重要化合物的主要性质

专题：元素及其化合物

分析：A．HCl酸性大于碳酸、亚硫酸，CO₂、SO₂和BaCl₂溶液不反应；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu；
C．氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液；
D．氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，将溴离子氧化为溴单质，且先氧化亚铁离子．

解答： 解：A．HCl酸性大于碳酸、亚硫酸，CO₂、SO₂和BaCl₂溶液不反应，则没有沉淀生成，故A错误；
B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化Cu，在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO₃）₂固体，溶液中相当于有硝酸，硝酸和铜发生氧化还原反应而铜粉溶解，故B错误；
C．氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，AlCl₃溶液中滴加氨水，生成氢氧化铝白色沉淀，NaHSO₄能电离出氢离子而使溶液呈强酸性，能溶液氢氧化铝，所以沉淀溶解，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，能将亚铁离子氧化铁离子，将溴离子氧化为溴单质，且先氧化亚铁离子，所以加入氯水先将亚铁离子氧化后氧化溴离子，所以得不到氯化亚铁，故D错误；
故选C．

点评：本题考查物质之间的反应，涉及复分解反应、氧化还原反应、离子反应，侧重考查基本理论，明确物质的性质是解本题关键，易错选项是B，注意隐含条件．