题目内容
某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是
A．X可能含有2种盐 B．a是SO3
C．Y中含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
在一定温度下，有A．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸，下列说法正确的是( )
A．等物质的量浓度的三种酸的pH由大到小的关系为b>a>c
B．等物质的量浓度等体积的三种酸，与等浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序是a=b=c
C．三者pH相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c>a=b
D．三者pH相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则三者的初始反应速率大小关系为b >a>c
pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下
列说法正确的是
A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸
B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱
C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等
在一真空固定体积的密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应：N2＋3H22NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A．15mol 20% B．20mol 20% C．20mol 80% D．40mol 80%
甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是
A．平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序为乙>甲>丙
B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙
C．平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率相同
D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙
下列叙述正确的是
①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂
②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅
③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同
⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物
⑥明矾净水利用了胶体的性质
⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑧金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti
A．①②③⑦ B．①②⑥⑧ C．①③④⑧ D． ①③⑥⑦
A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20号的主族元素，其原子序数依次增大。已知：
①A和D为同主族元素，且A的单质是最轻的气体；
②B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐；
③F、G相邻，C的核电荷数是F核外电子数的一半，F与J可形成离子化合物J2F；
④E元素是地壳中含量最多的金属元素。
完成下列填空：
（1）ACD三种元素共同形成的化合物的电子式为____________，其微粒间存在的化学键有____________；将这种化合物滴入EG两种元素形成的化合物溶液中，直至过量，总反应的离子方程式为__________________。
（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的离子方程式为_________________。
（4）F、G分别与A形成的化合物，还原性强的是_______(填写相应的化学式)。
（5）F简单阴离子的结构示意图_______，且F、G、J简单离子的半径由大至小的顺序是_______（填写相应离子符号）
（6）实验室制取单质G的化学方程式为____________________________，
比较F、G的最高价氧化物的水化物的酸性（填写相应化学式）_______＞_______。
（7）一种燃料电池，以铂为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入A单质和C单质。通入C单质的一极是_______极，电极反应式为：________________________。
能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是
A．加热 B．向水中通CO2 C．加入明矾晶体 D．加入NaHCO3固体
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量的浓度关系正确的是
A．在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+ c(H+)
C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液：
c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1mol·L-1]：
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)=c(OH-)
由大到小的顺序是a=b=c
2NH3。在一定温度下达到平衡，H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3， 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
