题目内容
在一真空固定体积的密闭容器中,充入10mol N2和30mol H2混合后发生反应:N2+3H22NH3。在一定温度下达到平衡,H2的转化率为80%。若在同一容器中充入NH3, 欲使反应达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是
A.15mol 20% B.20mol 20% C.20mol 80% D.40mol 80%
练习册系列答案
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25℃时,0.1 mol/L下列溶液的pH如下表,有关比较正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaClO | NaHCO3 | Na2CO3 |
pH | 7.0 | 7.0 | 10.3 | 8.3 | 11.6 |
A.酸性的相对强弱:HClO<HCO3-
B.由水电离产生的c(H+):① = ②
C.溶液③④中酸根离子浓度:c(ClO-)>c(HCO3-)
D.在④⑤溶液等体积混合后的溶液中:c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1 mol/L
在25℃时,体积一定的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质 | X | Y | Z |
初始浓度(mol·L-1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
B.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
C.反应达到平衡时,X的转化率为50%
D.反应起始时和达平衡时的压强比为3:2