pH＝1的HA.HB两溶液各10 mL.分别加水稀释至1000 mL.其pH变化关系如图所示.下列说法正确的是A．HA一定是强酸.HB一定是弱酸B．稀释后.HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液.溶液中有 c>cD．当a＝3时.HA.HB两溶液起始浓度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

pH＝1的HA、HB两溶液各10 mL，分别加水稀释至1000 mL，其pH变化关系如图所示，下

列说法正确的是

A．HA一定是强酸，HB一定是弱酸

B．稀释后，HA溶液的酸性比HB溶液的酸性弱

C．向上述10 mL HA溶液中加入10 mL pH＝13的NaOH溶液，溶液中有 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

D．当a＝3时，HA、HB两溶液起始浓度相等

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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为____________mol/L。

(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是____________，其物质的量之比为__________。

(3)曲线B表明，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标况)的最大值为 mL。

合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用。

（1）一定温度下，某贮氢合金(M)的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）。在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MHx，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH与氢气发生氢化反应生成氢化物MHy，氢化反应方程式为：zMHx(s)+H2(g)zMHy(s) △H1(I)；B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变。

反应(I)的焓变△HⅠ_______0（填“>”“<”或“=”）。

反应(I)中z=___________（用含x和y的代数式表示）。

温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=________mL•g?1•min?1。

（2）当反应(I)处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应(I)可能处于图中的_______点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过______或_______的方式释放氢气。η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T1、T2时，η(T1)___ _______η(T2)（填“>”“<”或“=”）。

有机物的名称为

A．2，2，3-三甲基-1-戊炔 B．3，4，4-三甲基-l-戊炔

C．3，4，4-三甲基辛炔 D．2，2，3-三甲基-4-戊炔

某化学小组的同学模拟工业制硝酸设计了如下图所示的装置。已知：

CaCl2＋nH2O→CaCl2·nH2O；CaCl2＋8NH3→[Ca(NH3)8]Cl2，根据题意完成下列填空：

（1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0 mol/L。现用质量分数为35%、密度为0.88 g/cm3的氨水配制9.0 mol/L的氨水100 mL，需要的定量仪器有 (选填编号)。

a．100 mL容量瓶 b．10 mL量筒 c．50 mL量筒 d．电子天平

（2）受热时，乙中反应的化学方程式为。

（3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有。

（4）干燥管甲的作用是；丙中盛放的药品为 (选填下列编号)，其目的是。

a．浓H2SO4 b．无水CaCl2 c．碱石灰 d．无水CuSO4

（5）丁中除了NO之外，还可能存在的气体有 (填写化学式)。烧杯中发生反应的化学方程式。

下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是

A．无色溶液：K＋、Cu2＋、NO、AlO

B．空气： CH4、CO2、SO2、NO

C．氢氧化铁胶体： H＋、K＋、S2－、Br－

D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K＋、Mg2＋、SO、NO

现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

回答下列问题：

（1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

（2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

（3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；

涉及的化学反应的离子方程式是______ _。

（4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。

（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示，下列说法不正确的是

A．X可能含有2种盐 B．a是SO3

C．Y中含有（NH4）2SO4 D．（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7

向NaBr、NaI混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是

A．NaCl NaBr NaI B．NaCl NaBr C．NaCl NaI D．NaCl