有一未完成的离子方程式: +XO3-+6H+═3X2+3H2O.据此判断.下面对短周期元素X的判断正确的是( )A．XO3-中X为+5价.故X元素位于第VA族B．X位于第二周期第VIIA族C．X可能是氯元素D．X可能是氮元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．有一未完成的离子方程式：_+XO₃^-+6H⁺═3X₂+3H₂O，据此判断，下面对短周期元素X的判断正确的是（　　）

	A．	XO₃^-中X为+5价，故X元素位于第VA族
	B．	X位于第二周期第VIIA族
	C．	X可能是氯元素
	D．	X可能是氮元素

分析根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，X原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，以此解答该题．

解答解：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5个负电荷，
根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X₂，则XO₃^-为1mol，未知物为5mol，
所以1mol未知物含有1mol负电荷，即X的最低化合价为-1价，
X原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价．
A．X可为Cl、Br、I等元素，故X元素位于第VIIA族，故A错误；
B．X可为Cl、Br、I等元素，不为第二周期元素，因F无正价，故B错误；
C．X可为Cl、Br、I等元素，故C错误；
D．由以上分析可知，X元素的原子最外电子层上有7个电子，X不可能是氮元素，故D错误．
故选：C．

点评本题考查原子结构与元素的性质，侧重于离子方程式的书写和推断，题目难度中等，注意从守恒的角度解答，解答本题的关键是正确推断未知物的物质的量和化合价．

练习册系列答案

相关题目

10．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

	A．	铜锌原电池中铜是正极
	B．	用电解法电解氯化钠溶液时，铜可作阴极
	C．	用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
	D．	在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

11．某化学学习小组同学欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（预计H₂的体积6 0mL左右）同时检验氯气的氧化性．现有以下的仪器可供选择：
（1）Pt棒接直流电源的正极．
（2）选择必要仪器连成一套装置，达到上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序（填编号）：A依次接GFH，B依次接DEC；
（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是淀粉碘化钾溶液变蓝色；
（4）假设装入50mL饱和食盐水电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6mL（标准状况）时停止通电．摇匀U形管内的溶液后，溶液的pH约为12.5．

8．A、B、C、D、E五种常见单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态．其中D能分别跟A、B、C两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合，有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．

回答下列问题：
（1）A的化学式为Cl₂，
（2）写出反应③的化学反应方程式3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃；
（3）Z和W在催化剂作用下反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$5N₂+6H₂O；
（4）将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为0.5N_A，则参加反应的E的质量为14g；
（5）将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH（填“＜”或“＞”）＜7，其原因是在溶液中NH₄NO₃电离出的NH₄⁺发生水解：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺使溶液呈酸性，故溶液的pH＜7．

15．下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（　　）

Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-

Ca²⁺、NO₃^-、Mg²⁺

Na⁺、CO₃^2-、Fe²⁺

Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-

	A．	t℃时，某溶液的pH=6，则该溶液一定为酸性
	B．	常温下，将pH=11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
	C．	把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大
	D．	常温下，硫酸铝在水溶液中的电离方程式为：Al₂（SO₄）₃?2Al³⁺+3SO₄^2-

12．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的转化关系，所有反应物和生成物均已给出．

（1）若反应①②③均为水溶液中的置换反应，A、D、E均为金属单质且A在日常生活中应用广泛，E是主族元素形成的单质，各反应中消耗的金属与生成的金属物质的量相等．
①A、D、E的还原性由强到弱的顺序为E＞A＞D（用字母表示），写出反应②的离子方程式：Mg+Fe²⁺═Mg²⁺+Fe．
②新型材料纳米级α-A粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等．其制备方法是在高温及N₂存在下用H₂还原A0即可．写出制备纳米级α-A粉的化学方程式：H₂+FeO$\frac{\underline{\;高温\;}}{N_{2}}$Fe+H₂O；在如图所示的装置中用α-A粉、稀H₂SO₄、NaOH溶液等试剂可制的能较长时间稳定存在的白色A（OH）₂沉淀，锥形瓶Ⅰ里加入的试剂是稀硫酸和铁粉；使两瓶内液体混合的操作方法是点燃II处导管氢气较纯时，关闭止水夹．
③A（OH）₂存放时最终仍会变质，反应的化学方程式为4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）若反应①、②、③均为复分解反应，A、E均为常见的可溶性碱，溶液中形成的D是白色沉淀且D能溶解在E中，请写出下列反应的离子方程式：
反应①3NH₃•H₂O+AlCl₃═3NH₄Cl+Al（OH）₃↓，
反应②NH₄Cl+NaOH═NH₃•H₂O+NaCl．

12．在200℃时，将a mol H₂（g）和b mol I₂（g）充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）．
（1）反应刚开始时，由于c（H₂）=$\frac{a}{V}$mol/L，c（I₂）=$\frac{b}{V}$mol/L，而c（HI）=0，所以化学反应速率v_正最大而v_逆最小（为零）（填“v_正”或“v_逆”）．
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H₂）减小，c（I₂）减小，而c（HI）增大，从而化学反应速率v_正减小，而v_逆增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）当反应进行到v_正与v_逆相等时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将保持不变．

13．将98%（物质的量浓度为18.4mol•L^-1）10mL的浓硫酸与等体积的水混合，冷却到室温，下列关于所得溶液的说法正确的是（　　）

	A．	溶质物质的量浓度大于9.2mol/L		B．	溶液体积为20mL
	C．	溶质质量分数为49%		D．	溶质质量分数小于49%

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