Question

16．计算某烃经元素分析实验测得碳的质量分数为85.71%，氢的质量分数为14.29%该烃的质谱图显示：其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该烃的核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰．则该烃的实验式CH₂、分子式C₆H₁₂、结构简式（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．（请写出简要计算步骤）

Answer 1

分析 质量分数与摩尔质量的比值相当于原子的物质的量，据此确定原子个数比值，求出实验式；根据相对分子质量、最简式计算出该有机物的分子式；红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该烃的核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，分子中只有1种H原子，结合分子式书写结构简式．

解答 解：碳的质量分数为85.71%，氢元素的质量分数为14.29%，故N（C）：N（H）=$\frac{85.71%}{12}$：$\frac{14.29%}{1}$=1：2，故该烃的最简式为CH₂；
该烃的相对分子质量为84，令组成为（CH₂）_n，则14n=84，解得n=6，故该分子式为C₆H₁₂；
红外光谱表明分子中含有碳碳双键，该烃的核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰，分子中只有1种H原子，故该烃为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂，
故答案为：CH₂；C₆H₁₂；（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．

点评 本题考查有机物分子式及结构式的确定等，难度不大，注意利用有机物各元素的质量分数计算原子个数比．