题目内容
下列描述违背化学原理的是（ ）
| A、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32- |
| B、将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性 |
| C、高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强 |
| D、亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应 |
考点：盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅
专题：盐类的水解专题,元素及其化合物
分析：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成Al（OH）3；
B，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉．
B，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化；
C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉．
解答：
解：A．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成Al（OH）3，符合强酸制备弱酸，同时说明结合H+的能力：AlO2-＞CO32-，故A正确；
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质，现在的条件是高温的特殊条件，所以不能据此判断还原性强弱，故C错误；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以二氧化硫和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
故选C．
B．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者能发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，该反应说明了二氧化硫的还原性，故B正确；
C．一般条件下，还原性强的物质能置换还原性弱的物质，现在的条件是高温的特殊条件，所以不能据此判断还原性强弱，故C错误；
D．发生氧化还原反应，同一种元素化合价不发生交叉，所以二氧化硫和浓硫酸不能发生氧化还原反应，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，易错选项是C，注意条件的特殊性，为易错点．
练习册系列答案
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235 92 |
235 92 |
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| ① | ② | ③ | ④ |
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| ||
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| ||||
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| ||||
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| ||||
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|
组成和结构可用
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）
表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）| A、24种 | B、28种 |
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图1所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成