题目内容
6．有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ）| A． | 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 | |
| B． | 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 | |
| C． | 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 | |
| D． | 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 |
分析 A．升高温度，增大活化分子百分数，活化分子有效碰撞几率增大，导致化学反应速率增大；
B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数；
D．催化剂能降低反应所需活化能．
解答 解：A．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故A正确；
B．活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故B错误；
C．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，从而增大有效碰撞次数，反应速率增大，故C错误；
D．催化剂能降低反应所需活化能，使部分非活化分子转化为活化分子，从而影响化学反应速率，但不影响平衡移动，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确化学反应速率影响原理是解本题关键，知道其影响原理，注意D中催化剂只影响反应速率但不影响平衡移动，为易错点．
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16．已知25℃时：
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
①H+（aq）+OH${\;}^{{\;}^{-}}$（aq）═H2O（l）△H1=-57.3kJ/mol
②HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H2=-67.7kJ/mol
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H3＜0
下列说法正确的是（ ）
| A． | △H1=-57.3kJ/mol是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶性盐的中和热 | |
| B． | 在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大 | |
| C． | HF的电离方程式及热效应：HF（aq）?H+（aq）+F-（aq）△H＞0 | |
| D． | 稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol |
17．下列做法正确的是（ ）
| A． | 金属钠着火，立即用水扑灭 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 | |
| C． | 在量筒中配置100mL，1mol/L NaCl溶液 | |
| D． | 大量氯气泄漏时，尽量沿高处迅速离开现场 |
14．证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验操作是（ ）
| A． | 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 | |
| B． | 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 | |
| C． | 滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 | |
| D． | 滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失 |
1．下列有关实验操作的说法错误的是（ ）
| A． | 中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 | |
| B． | 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则引起误差 | |
| C． | 滴定时，左手控制滴定管的活塞，右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面 | |
| D． | 在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差 |
18．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，则气体所处的状态为标准状况 | |
| B． | 一定条件下，1.4gN2和0.2molH2混合充分反应，转移的电子数目约为1.806×1023个 | |
| C． | 1.0mol/L的Na3PO4溶液中含有的阴离子总数大于6.02×1022个 | |
| D． | 5.0g乙烷中含有的极性键的数目约为6.02×1023个 |
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C和D的最外层电子数之和为11，C、D、F三种元素的原子序数之和为28．请回答下列问题：