Question

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱

根据要求完成下列各小题

（1）实验装置：

填写所示仪器名称A             B            

（2）实验步骤：

连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        ;

装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是                                   ;

②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是                ;

③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是                        

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）（2）检查装置的气密性（1分）

（3）①Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O （2分）     除去SO₂气体（1分）

②盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀（1分）   ③否（1分）

SO₂+2HCO₃^-＝SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-＝HSO₃^-+CO₂↑（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的结构特点可知，A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。

（2）连接仪器之后，必须检查装置的气密性。

（3）①浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O。由于从装置D中出来的气体可能含有SO₂，会干扰实验，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是除去SO₂气体。

②根据较强的酸制备较弱的酸可知，盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀时，即可以说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强。

③S元素的最高价氧化物的水化物是硫酸，而与D中碳酸氢钠反应的是亚硫酸，所以不能依据试管D中的实验现象，来证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。D中发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-＝SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-＝HSO₃^-+CO₂↑。

考点：考查碳、硅元素的非金属性的相对强弱的实验探究

点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，侧重对学生实验探究能力的培养，有利于激发学生的学习积极性，也有助于培养学生的规范实验设计能力。该题的关键是1.准确地把握实验目的；2.利用已学知识，分析如何实现这个目的­——实验原理；3.结合实验材料，初步确定设计对策－－实验方案。