题目内容
实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：
填写所示仪器名称A B
（2）实验步骤：
连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ;
装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ;
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性___（填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是 。
（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶（每空1分）
（2）检查装置的气密性（2分）
（3）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O （2分） 除去SO2气体（2分）
②盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀（2分）
③否（1分）SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+CO2↑或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2↑（2分）
解析:（1）考查常见仪器的识别。从外观分析A是分液漏斗，B是圆底烧瓶。
（2）装置连接好之后，必须要进行气密性检验。
（3）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化单质铜，硫酸被还原生成SO2。SO2通入碳酸氢钠溶液会产生CO2气体，为了避免干扰CO2和硅酸钠的反应，必须除去CO2中混有的SO2气体，所以利用酸性高锰酸钾的强氧化性来吸收SO2。由于SO2不是硫元素的最高价氧化物，所以即使在反应中产生了CO2，也不能证明。
