题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、将少量CO2气体通入NaClO溶液中；H++ClO-=HClO |
| B、在氯水中滴入少量NaOH溶液：Cl2+2OH-=Cl-+2HClO |
| C、在Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
| D、在AgF溶液中滴入盐酸：Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．HClO的酸性大于HCO3-酸性，反应为NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3；
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成AgCl沉淀和HF，HF为弱酸．
B．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
C．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D．反应生成AgCl沉淀和HF，HF为弱酸．
解答：
解：A．HClO的酸性大于HCO3-酸性，将少量CO2气体通入NaClO溶液的离子反应为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故A错误；
B．在氯水中滴入少量NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．在AgF溶液中滴入盐酸的离子反应为Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF，故D正确；
故选D．
B．在氯水中滴入少量NaOH溶液的离子反应为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C．Ca（HCO3）2溶液中滴入过量NaOH溶液的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故C错误；
D．在AgF溶液中滴入盐酸的离子反应为Ag++F-+H++Cl-=AgCl↓+HF，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高考常见题型，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是（ ）
Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI?H2+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是（ ）
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0.5L 1mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1mol/L的KCl溶液中，Cl-浓度比为（ ）
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
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| C、Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH- |
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下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A、碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O | ||||
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
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）与足量有机物D反应的化学方程式
